2021-2022学年广东省汕头市澄海中学高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意）

• 1．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO₃）和朴硝（Na₂SO₄）的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰…，云是真硝石也。”下列关于该区分方法的描述正确的是（　　）

  A．该方法是利用了硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的热稳定性的差异

  B．该方法是利用了金属元素的焰色试验

  C．该方法也可用于鉴别K2SO4和KNO3

  D．该实验操作所需主要仪器为蒸发皿
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂

  B．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多

  C．HClO不稳定，见光易分解，可以做杀菌、消毒、漂白

  D．Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可为航天员供氧
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．在制备Fe（OH）3胶体实验中，可以长时间加热

  B．胶体与悬浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应

  C．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路，这是胶体的丁达尔效应

  D．洁厕灵的主要成分是盐酸，可以与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 4．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是（　　）

  A．澄清石灰水、盐酸、漂白粉均为混合物

  B．金属氧化物一定是碱性氧化物

  C．CO2、SO2、CO均为酸性氧化物

  D．烧碱、硫酸、乙醇均为电解质
  组卷：3引用：1难度：0.9

  解析

• 5．C

  C

  u

  O

  高温

  CO₂

  H

  2

  O

  H₂CO₃

  C

  a

  （

  OH

  ）

  2

  CaCO₃

  高温

  CO₂，以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（　　）

  A．化合、置换、分解、复分解

  B．置换、复分解、化合、分解

  C．置换、化合、分解、复分解

  D．置换、化合、复分解、分解
  组卷：45引用：4难度：0.6

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  C．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

  D．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．K+、H+、Cl-、ClO-	B．Cu2+、Na+、OH-、HCO3-
  C．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-	D．Ag+、Na+、SO42-、Cl-
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本小题包括3个小题，共40分

• 22．今有10种物质：
  ①Al
  ②氢氧化钠溶液
  ③Na₂FeO₄
  ④NH₃
  ⑤CO₂
  ⑥Al₂O₃
  ⑦石墨
  ⑧Cl₂
  ⑨NaHCO₃
  ⑩酒精
  按要求完成下列填空。
  （1）以上物质属于电解质 

   

  （填写相应的编号）；
  （2）写出②和⑨的溶液反应的离子方程式

   

  ；
  （3）⑤可以和Na₂O₂反应，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （4）⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，该反应中氧化剂是

   

  （填化学式）。用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl₂

  高温

  TiCl₄+2CO

   

  。
  （5）③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于

   

  （“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是：
  

   

  Na₂FeO₄+

   

  H₂O=

   

  Fe（OH）₃（胶体）+

   

  O₂↑+

   

  NaOH请配平该化学方程式。
  （6）0.5molAl₂O₃的质量为

   

  ；3.4gNH₃所含分子数为

   

  （用N_A表示）；
  组卷：64引用：1难度：0.8

  解析

• 23．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如图：
  
  请回答下列问题：
  （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是

   

  （填序号）。
  （2）该工艺流程中可回收再利用的物质是

   

  。
  （3）析出的NaHCO₃固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是

   

  。
  （4）若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是

   

  （填字母）。
  A.向mg纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
  B.向mg纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重bg
  C.向mg纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
  （5）纯碱、小苏打广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是

   

  ；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析