2020-2021学年北京市101中学高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）
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1．下列发电厂（站）是将化学能直接转化为电能的是（ ）
A B C D 
燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 组卷：36引用：3难度：0.8 -
2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.8 -
3．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.9 -
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.7 -
5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
组卷：270引用：47难度：0.9 -
6．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）
1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 组卷：205引用：54难度：0.9 -
7．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为能层序数），不正确的是（ ）
组卷：115引用：4难度：0.7 -
8．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.8
二、非选择题（共58分）
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25．以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b,其主要成分为
MnCO3；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为．
（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ•mol- 1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：．
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：．
（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：．
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为．组卷：52引用：3难度：0.3 -
26．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：（A试管中加入MnO2与FeCl3•6H2O的固体混合物）
（1）现象ⅰ中的白雾是操 作 现 象 点燃酒精灯，加热 ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色
液滴
ⅲ．B中溶液变蓝，形成白雾的原因是
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是，实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认
了这种可能性，其实验方案是
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
【方案1】在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
【方案2】将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+．现象如下：
①方案1的C中盛放的试剂是方案1 B中溶液变为蓝色 方案2 B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
②方案2中检验Fe2+ 的原因是
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是组卷：46引用：5难度：0.5
