2021-2022学年福建省三明市宁化六中高二（下）第一次月考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）
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1．以下能级符号不正确的是（ ）
组卷：358引用：39难度：0.9 -
2．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.8 -
3．d轨道中电子排布成
而不是排布成
其最直接的根据是（ ）组卷：31引用：2难度：0.6 -
4．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是（ ）
组卷：24引用：2难度：0.8 -
5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（ ）
组卷：31引用：7难度：0.9 -
6．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
组卷：273引用：26难度：0.7 -
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
组卷：561引用：184难度：0.7
二、填空题：（本题包括6小题，共52分）
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21．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
a.稳定性：甲＞乙 b.稳定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大的元素是．组卷：11引用：4难度：0.5 -
22．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为；估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜。
（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X（Br）X（I）。
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于原子（填元素符号）。
（5）根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是；
（6）化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：。
（7）下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是。
A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S
B．两元素的电负性：S＜Cl
C．最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓组卷：27引用：2难度：0.7
