2021年福建省莆田二中、泉州一中、南安一中三校高考化学联考试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（每小题3分，共14小题，共42分）
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1．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.5 -
2．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（ ）
组卷：61引用：14难度：0.7 -
3．下列有关说法正确的是（ ）
①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用
②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化
④胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
⑤淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物
⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性
⑦CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质组卷：50引用：4难度：0.8 -
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 B 
烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3 C 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3+ D 取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 组卷：6引用：1难度：0.5 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：46引用：6难度：0.7 -
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.7
二．填空题（5大题，共58分）
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19．PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如图：
已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+═PbCl42-+Mn2++S+2H2O．PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度。
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：
（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 7.5 8.8 完全沉淀的pH 2.3 9.7 10.4 。
（2）“趁热抽滤”的目的是。
（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+．从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：
方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO3的目的是。
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：。
已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol•L-1，此时溶液的pH=。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。
（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是。
（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是。组卷：14引用：2难度：0.5 -
20．黄色超氧化钾（KO2）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
探究KO2与SO2的反应：
（1）检查上述装置气密性的方法是。
（2）正确的操作依次是。（操作可重复选择）
①打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭
②实验完成，拆卸装置
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
（3）A装置发生反应的化学方程式为。
（4）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是。
（5）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00 mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为4.66 g。
②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20 mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，当出现现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。
③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式。组卷：18引用：1难度：0.5
