2021-2022学年江苏省苏州市陆慕高级中学高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16Ca：40Ti：48

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级

  B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2

  C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道

  D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述
  组卷：65引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列符号表述合理的是（　　）

  A．4s1

  B．2p10

  C．2d6

  D．3f14
  组卷：123引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2

  B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6

  C．C的价电子轨道表示式：

  D．HClO的电子式：
  组卷：49引用：4难度：0.9

  解析

• 4．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该物质为共价晶体

  B．该物质分子中σ键和π键的个数比为5：3

  C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

  D．该物质分子中含有极性共价键
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列有关比较正确的是（　　）

  A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

  B．离子键强弱：NaBr＞NaCl＞MgO

  C．键的极性：N-H键＞O-H键＞F-H键

  D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
  组卷：16引用：3难度：0.8

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• 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（　　）

  A．SO3和HCl

  B．KCl和Mg

  C．CCl4和SiO2

  D．NaCl和H2O
  组卷：18引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共58分）

• 17．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
  （1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

   

  。
  （2）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

   

  。
  （3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式：

   

  。
  （4）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）KN₃的晶格能。
  （5）某元素X形成的离子X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N₃^-形成晶体的结构如图所示。X⁺的符号是

   

  ，晶体中距离每个N₃^-最近的X⁺有

   

  个。
  组卷：37引用：4难度：0.5

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• 18．钛由于其稳定的化学性质和良好的机械、物理性能被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”，二氧化钛是性能很好的一种美白、防晒化妆品原料。回答下列问题：
  （1）基态钛原子核外共有

   

  种运动状态不相同的电子；下列Ti原子价电子排布图中，因违背“洪特规则”而不可能存在的是

   

  （填标号，下同）；可能存在的基态或激发态原子中能量最高的是
  

   

  。
  
  （2）从物质结构角度解释钛比铝硬度大、强度高的原因

   

  。
  （3）常温下TiCl₄是一种无色液体，分子结构与CCl₄相同。TiCl₄极易水解生成Ti（OH）₄，再使Ti（OH）₄受热分解制备TiO₂。
  ①TiCl₄晶体类型

   

  。
  ②Ti（OH）₄中Ti原子采取

   

  杂化方式。
  ③TiCl₄稳定性比CCl₄差，试从物质结构角度分析其原因

   

  。
  ④焙烧Ti（OH）₄后会有少量的TiO₂残留在容器内壁不易去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO₂洗干净。请用化学方程式表示该洗涤原理

   

  。
  （4）钙钛矿材料具备了吸光性、电催化性等很多独特的理化性质，CaTiO₃晶体结构如图所示。其中A代表

   

  （写离子符号），它的配位数是

   

  。CaTiO₃晶体密度约为4.0g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该立方晶胞参数a=

   

  nm（写出计算式即可）。
  
  组卷：33引用：3难度：0.8

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