2020-2021学年江苏省苏州市吴江区高一（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。
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1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是（ ）
组卷：30引用：2难度：0.6 -
2．甲烷与氯气混合气体在光照条件发生反应：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl。下列有关化学用语正确的是（ ）光照组卷：8引用：2难度：0.7 -
3．下列关于烃的说法正确的是（ ）
组卷：35引用：1难度：0.8 -
4．铁及其化合物有若广泛应用。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：279引用：2难度：0.8 -
5．煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.8
二、填空题
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16．乙烯和苯都是重要的化工原料，在有机合成中有着非常重要的作用。
Ⅰ.有机物之间在一定条件下可以相互转化，用乙烯和苯可以合成乙苯，苯乙烯、苯甲酸等有机物。
（1）反应①的反应类型为。
（2）反应⑥的化学方程式为。
（3）乙苯有一种含有苯环的同分异构体，其氢核磁共振谱图（1H-NMR）中仅有两种特征峰，该同分异构体的结构简式为。
Ⅱ.溴苯是生产热敏染料、杀虫剂溴满酯等的原料。实验室可以用苯和液溴在催化剂作用下反应制得溴苯。实验装置如图：
（4）在三颈烧瓶上方装有冷凝管的目的是。实验时，冷凝水的进水口应是（填“a”“b”）。
（5）装置中，采用恒压漏斗盛装苯和液溴的混合物、NaOH溶液的目的是。
（6）锥形瓶中导管不伸入液面下的原因是。
（7）甲同学为了验证苯和液溴发生了取代反应，认为可以取少量锥形瓶中的溶液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，观察到有淡黄色沉淀（AgBr）生成，则证明发生了取代反应，生成HBr。但乙同学认为甲的方案不合理，原因是。组卷：54引用：1难度：0.6 -
17．亚硝酸钠（NaNO2）可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
Ⅰ.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是。
（3）“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：。
Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图（夹持装置已省略）。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
（4）实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是。
（5）装置A中发生反应的离子方程式为。
（6）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质（填化学式）。
Ⅲ.NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol•L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数。（写出计算过程）组卷：51引用：1难度：0.6
