2021-2022学年浙江省宁波市三锋教研联盟高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括25个小题，每题只有一个答案符合题意，共50分）

• 1．医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
  下列关于医用外科口罩的说法不正确的是（　　）
  

  A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用

  B．聚丙烯属于合成高分子材料

  C．低风险地区的学生用完后，可投入其他垃圾标志的垃圾箱内

  D．聚丙烯可溶于水
  组卷：25引用：1难度：0.9

  解析

• 2．如图是第二周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示（　　）
  ①第一电离能
  ②电负性
  ③原子半径
  ④简单离子半径
  ⑤最高正化合价
  ⑥形成简单离子转移的电子数

  A．②

  B．①②

  C．⑤

  D．②⑤
  组卷：84引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．不同的原子轨道，其形状可以相似

  B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形

  C．2p能级有2个p轨道

  D．氢原子的电子运动轨迹呈球形
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述错误的是（　　）
  ①共价键没有方向性和饱和性，而离子键有方向性和饱和性
  ②金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
  ③配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
  ④在晶体硅中，既有非极性键，又有范德华力
  ⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄⋅5H₂O都存在配位键
  ⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

  A．①②④

  B．①③④

  C．①③⑤

  D．④⑤⑥
  组卷：41引用：1难度：0.7

  解析

• 5．有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是（　　）

  A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3

  B．π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2

  C．σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2

  D．碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
  组卷：130引用：7难度：0.9

  解析

• 6．下列各离子或原子的电子排布式错误的是（　　）

  A．Ca2+：1s22s22p63s23p6

  B．O：1s22s22p4

  C．K：1s22s22p63s23p64s1

  D．Fe2+：1s22s22p63s23p63d5
  组卷：49引用：2难度：0.7

  解析

• 7．若将基态₆C的电子排布式写成1s²2s²2p²x,它违背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．泡利原理
  C．能量最低原理	D．洪特规则
  组卷：46引用：5难度：0.6

  解析

• 8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（　　）

  A．钛元素是ds区的过渡元素

  B．钛元素原子的M层上共有10个电子

  C．钛元素原子最外层上有4个电子

  D．47.87是钛原子的近似相对原子质量
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．红外光谱只能检测化学键，不能检测官能团

  B．核磁共振氢谱显示对二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2

  C．质谱只能确定有机物的相对分子质量

  D．X射线衍射仪能够测定有机物中有哪些元素
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 10．下列有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）

  A．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

  B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

  C．杂化轨道全部参加形成化学键

  D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
  组卷：78引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题部分

• 30．按要求回答下列问题．
  （1）图1为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti⁴⁺所占据，体心位置被Ba²⁺所占据，棱心位置被O^2-所占据．
  
  写出该晶体的化学式：

   

  ，离Ti⁴⁺距离最近的且等距的O^2-有

   

  个
  （2）磷烯是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构（如图2），从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是

   

  ．
  （3）阳离子[（NH₃）₃NH]⁺和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图3所示，阴离子A的化学式为

   

  ．
  （4）X的第一电离能介于镁和硫两元素之间，X单质晶体的晶胞结构如图4所示．
  
  X单质晶体属于

   

  晶体（填晶体类型）．
  （5）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X-射线衍射法就是其中的一种．通过对碲化锌晶体的X-射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图5所示．若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm,晶体的密度为ρg⋅cm^-3，碲化锌的摩尔质量为193g⋅mol^-1，则阿伏加德罗常数N_A=

   

  mol^-1（列计算式表达）
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 31．有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂．环戊二烯和二茂铁的结构如图1所示．回答下列问题．
  
  （1）1mol环戊二烯分子中σ键数目为

   

  ．
  （2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是

   

  （填字母序号）．
  A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp³杂化
  B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷
  C．二茂铁晶体是分子晶体
  D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃
  （3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色．写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式

   

  ．
  （4）已知环戊二烯阴离子（C₅

  H

  -

  5

  ）的结构与苯分子相似，具有芳香性．二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有

   

  （填字母序号）．
  A．σ键
  B．离子键
  C．Π键
  D．氢键
  （5）金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成．工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图2所示：
  
  二聚环戊二烯的分子式为

   

  ，反应①的反应类型是

   

  ，金刚烷的一氯代物有

   

  种（不考虑立体异构）．
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析