2022-2023学年吉林省长春市东北师大附中高一（上）期末化学试卷
发布：2024/12/15 0:0:2
一、单项选择题：（每小题3分，共50分）
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1．下列说法中正确的有（ ）
①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②H2O和H2O2是同素异形体；③Na2CO3和NaHCO3均可用作胃药；④可用玻璃棒醀取待测液进行焰色试验；⑤FeCl3溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定NaHCO3和Na2CO混合物中NaHCO3的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是Ca（ClO）2组卷：12引用：2难度：0.7 -
2．下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K组卷：45引用：2难度：0.7 -
3．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ）
组卷：8引用：4难度：0.7 -
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
组卷：54引用：1难度：0.7 -
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是（ ）
组卷：28引用：1难度：0.6 -
6．如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.7 -
7．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（ ）
组卷：9引用：2难度：0.6 -
8．下列过程最终存在白色沉淀的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.6 -
9．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）
组卷：223引用：4难度：0.6
二、填空题：
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28．甲、乙、丙、丁、戊分别是1～18号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍：丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。
（1）丙元素在周期表中的位置。
（2）甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子式为，分子的空间构型为。
（3）若戊元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，戊元素的近似相对原子质量为32.1。其中中子数为18的核素的表示符号为，中子数为16的核素的质量百分数为（保留2位小数）。
（4）甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一种盐，这两种盐溶液能相互反应，写出该反应的化学方程式。组卷：66引用：1难度：0.5
三、实验题：
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29．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是。
②B装置盛有饱和NaCl溶液，C中得到紫色固体和溶液。C中制备高铁酸钾的化学反应方程式为。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
由方案Ⅰ可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由方案Ⅰ 取少量a,经过检验溶液中含有Fe3+ 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。 产生（用离子方程式表示）。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO2-4的氧化性强弱关系相反，原因可能是FeO2-4。组卷：174引用：3难度：0.7
