2022年北京市101中学高考化学三模试卷

一、第一部分（选择题，共42分）在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是（　　）

  A．分子式为C15H20O4

  B．存在酯类同分异构体

  C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应

  D．1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应
  组卷：53引用：2难度：0.6

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• 2．下列化学用语或图示正确的是（　　）

  A．过氧化钠的电子式：

  B．苯分子中的大π键：

  C．基态磷原子的轨道表示式：

  D．CH3COOH的质谱：
  组卷：57引用：1难度：0.7

  解析

• 3．从原子结构角度判断，下列说法不正确的是（　　）

  A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

  B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4

  C．第一电离能P＞S＞N

  D．碳化硅（SiC）中C为-4价
  组卷：150引用：2难度：0.7

  解析

• 4．NH₄Cl的晶胞为立方体，其结构如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．NH4Cl晶体属于离子晶体

  B．NH4Cl晶胞中H—N—H键角为90°

  C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

  D．每个Cl-周围与它最近且等距离的 NH + 4 的数目为8
  组卷：271引用：14难度：0.8

  解析

• 5．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是（　　）

  A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板

  B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀

  C．用甲醛水溶液保存动物标本

  D．用H2SO4防止FeSO4溶液变质
  组卷：85引用：1难度：0.8

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• 6．下列实验操作一定能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验操作
  A	除去乙炔中少量的H2S	将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶
  B	比较Zn与Fe的活泼性	少量Zn粉加到0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中
  C	验证干燥的Cl2没有漂白性	将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中
  D	检验CH3CH2Br中的Br	加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：34引用：1难度：0.5

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二、第二部分（非选择题，共58分）

• 18．工业上用含三价钒（V₂O₃）为主的某石煤为原料（含有Al₂O₃、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如土：
  
  【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
  

  pH	4～6	6～8	8～10	10～12
  主要离子	VO + 2	VO - 3	V2 O 4 - 7	VO 3 - 4

  （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca（VO₃）₂的化学方程式是

   

  。
  （2）酸浸：
  ①Ca（VO₃）₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca（VO₃）₂溶于盐酸的离子方程式是

   

  。
  ②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：
  
  酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是

   

  。
  （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如图：
  
  ①浸出液中加入石灰乳的作用是

   

  。
  ②已知CaCO₃的溶解度小于Ca₃（VO₄）₂。向Ca₃（VO₄）₂沉淀中加入（NH₄）₂CO₃溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：

   

  。
  ③向（NH₄）₃VO₄溶液中加入NH₄Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是

   

  。
  （4）测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（

  VO

  +

  2

  +2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）。最后用c₂mol⋅L^-1KMnO₄溶液滴定过量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO₄被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是

   

  。（V₂O₅的摩尔质量：182g⋅mol^-1）
  （5）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时V²⁺发生氧化反应，电池原理（电解液中含H₂SO₄）如图：
  
  ①a是

   

  （填“正极”或“负极”）。
  ②该蓄电池反应方程式为

   

  （标出“充电”“放电”方向）。
  组卷：70引用：2难度：0.3

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• 19．实验小组同学为探究Fe²⁺的性质，进行如下实验。
  [实验Ⅰ]向2mL0.1mol•L^-1FeSO₄，溶液中滴加几滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3% H₂O₂溶液（用H₂SO₄，酸化至pH=1），溶液颜色变红。
  （1）甲同学通过上述实验分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“还原“）性。
  乙同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN^-也可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO₃进行如下实验。
  （2）FeCO₃的制备：用过量NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应得到FeCO₃，离子方程式为

   

  。
  [实验Ⅱ]验证Fe₂+与SCN^-发生反应
  
  （3）通过实验b排除了

   

  的干扰。
  （4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是

   

  。
  丙同学设计实验进一步证明Fe²⁺可与SCN^-反应。
  [实验Ⅲ]
  
  （5）上述实验中，d为c的对照实验。
  ①X为

   

  。
  ②实验能够证实Fe²⁺可与SCN^-反应，则应观察到的现象是

   

  。
  （6）实验III中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  组卷：133引用：3难度：0.6

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