2020-2021学年江苏省苏州市高二（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．2021年5月22日我国自行研发的“祝融号“开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.8 -
2．下列有关反应Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中微粒的相关叙述正确的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.7 -
3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：163引用：1难度：0.7 -
4．以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和NiCl2•6H2O部分工艺流程如下：
下列相关说法不正确的是（ ）组卷：21引用：1难度：0.5 -
5．阅读下列材料，回答5～7题：氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氦的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一。合成氦反应为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1
下列关于氨的说法正确的是（ ）组卷：10引用：0难度：0.70
二、非选择题:共4题，共61分。题13图
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16．某研究人员按图1所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入。
（1）吸收时，温度不宜过高的原因是。
（2）实验中，对吸收液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如2所示（A点为纯水的pH）。（已知：Fe2+对SO2和O2混合气体的吸收有催化作用）
①AB段，pH下降的主要原因是。
②CD段，吸收液的pH迅速增大的原因可能是。.
（3）利用反应FeSO4+Fe2（SO4）3+8NaOHFe3O4↓+4Na2SO4+4H2O可以制备Fe3O4。请补充完整以FeSO4溶液为原料制备Fe3O4 的实验方案：取40mL1mol•L-1 FeSO4溶液，△，静置、过滤、洗涤、干燥。（实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1mol•L-1 NaOH 溶液、1mol•L-1 FeSO4 溶液）
（4）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.2400gFe3O4（含少量Fe2O3无其他杂质）样品，加过量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黄色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，当反应恰好完全进行时，消耗Ce（SO4）2溶液31.00mL。计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。组卷：45引用：1难度：0.7 -
17．三氯氧磷（POCl3） 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。
（1）磷酸溶液中各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10。该过程发生反应的离子方程式为。
（2）测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀：
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入NH4Fe（SO4）2，用NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：室温下Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12。
①滴定终点的现象为。
②操作Ⅱ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应AgCl（s）+SCN-⇌AgSCN（s）+Cl-。该反应的平衡常数K=，该反应会导致所测产品中Cl元素含量（填“偏大”、“偏小”或“不变“）
（3）生产三氯氧磷会产生大量含磷（主要为H3PO4、H3PO3、P）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是。
②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：+Mg2++NH+4+6H2O═NH4MgPO4•6H2O↓其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如2所示。pH＞10时，随pH增大磷去除率下降的原因是PO3-4。
③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一 步被 氧化为Fe3+，Fe3+与结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。当m（Fe）：m（C）＞1：1.5时，随着m（Fe）增加，磷去除率降低，原因是PO3-4。组卷：33引用：1难度：0.5
