2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（下）周练化学试卷（4.9）

一、选择题

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变

  B．pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol•L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者

  C．0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）

  D．向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 2．如图所示。在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl₂、HCl组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是（　　）

  A．C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

  B．C1电极处溶液首先变黄色

  C．C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑

  D．当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移
  组卷：26引用：3难度：0.5

  解析

• 3．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

  A．2种

  B．3种

  C．4种

  D．5种以上
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列操作不能达到目的的是（　　）
  

  选项	目的	操作
  A	配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液	将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
  B	除去NaCl固体中少量的Na2CO3	将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶
  C	使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-	向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液
  D	确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化	取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：0引用：2难度：0.6

  解析

• 5．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是（　　）

  A．干冰升华和液溴挥发

  B．金刚石熔化和金属铜熔化

  C．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水

  D．食盐粉碎和干冰粉碎
  组卷：121引用：5难度：0.9

  解析

• 6．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：
  下列关于该化合物的说法正确的是（　　）

  A．维生素A含有苯环结构

  B．维生素A不能发生取代反应

  C．维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应

  D．维生素A的分子中含有两种官能团
  组卷：3引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

二、实验题

• 21．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如图：
  
  （1）氧化过程中发生反应的离子方程式是

   

  ，检验氧化生成的阳离子的试剂是

   

  。
  （2）尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：
  方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
  
  ①装置c的作用是

   

  。
  ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理

   

  ，请说明理由

   

  （若方案合理该空不必填写）。
  方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
  ①SO₂含量的表达式是

   

  （用含m、V的代数式表示）。
  ②从FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的操作包括

   

  、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因

   

  。
  组卷：5引用：3难度：0.5

  解析

• 22．红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如图：
  请回答下列问题：
  （1）Cr³⁺的基态电子排布式为

   

  。
  （2）煅烧铬铁矿发生反应：

   

  配平上述化学反应方程式。
  （3）溶液甲中加入H₂SO₄时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为

   

  。
  （4）制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H₂，阳极产物被氧化然后转化为Cr（OH）₃、Fe（OH）₃ 沉淀。
  ①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应）：

   

  。
  ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：

   

  。
  ③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L，处理后Cr元素最高允许 排量为0.5mg/L．要处理100m³废水达到排放标准，至少消耗铁

   

  kg。
  组卷：1引用：1难度：0.4

  解析