2014-2015学年江苏省扬州中学高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

• 1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

  A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

  B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

  C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

  D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
  组卷：19引用：6难度：0.9

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• 2．下列化学用语或模型图示正确的是（　　）

  A．HClO的结构式：H-Cl-O

  B．Na2O2的电子式：

  C．CO2的比例模型：

  D．Na原子外围电子排布式：3s1
  组卷：12引用：2难度：0.9

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• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

  B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

  C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

  D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
  组卷：337引用：16难度：0.9

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• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

  A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-

  B．水电离出的c（H+）=10-12mol/L中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =1012的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-

  D．c（F-）=0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+
  组卷：10引用：6难度：0.7

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• 5．下列实验操作合理或能达到实验目的的是（　　）

  A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

  B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

  C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

  D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 6．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
  

  选项	X	收集气体	Y
  A	碱石灰	氯化氢	水
  B	碱石灰	氨气	水
  C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
  D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：557引用：19难度：0.7

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• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

  B．1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA

  C．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

  D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
  组卷：37引用：5难度：0.9

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二、简答题

• 20．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
  （1）写出上述制备小苏打的化学方程式

   

  
  （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
  ①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
  对两种方法的评价正确的是

   

  （选填编号）
  a.①析出的氯化铵纯度更高     b.②析出的氯化铵纯度更高
  c.①的滤液可直接循环使用     d.②的滤液可直接循环使用
  （3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
  加热至沸的目的是

   

  ；滤渣的主要成分是

   

  ．
  （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml.选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是

   

  ．
  （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果

   

  ．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  组卷：19引用：2难度：0.5

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• 21．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac.完成下列填空：
  （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是

   

  ．（选填编号）
  a.减压   b.增加NH₃的浓度   c.升温   d.及时移走产物
  （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式

   

  
  （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为

   

  ．其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是

   

  ．通过比较

   

  可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱．
  （4）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是

   

  ．CS₂熔点高于CO₂，其原因是

   

  ．
  组卷：64引用：4难度：0.1

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