2022年湖北省武汉市高考化学模拟试卷（5月份）（二）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．湖北“铅锡刻镂技艺”是国家级非物质文化遗产之一，其为青铜器中繁复纹饰及铭文的制作与修复提供了高质高效的解决方案。下列说法错误的是（　　）

  A．青铜属于合金

  B．铅和锡是同族元素

  C．铅锡合金熔点高于锡

  D．炼铜原料Cu2（OH）2CO3属于盐
  组卷：50引用：1难度：0.8

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• 2．我国CO₂的资源化利用途径如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．干冰是分子晶体

  B．淀粉是高分子化合物

  C．CO2能与CaO反应生成CaCO3

  D．葡萄糖和淀粉实验式相同
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 3．生活处处有化学。下列物质不能用作食品添加剂的是（　　）

  A．三聚氰胺

  B．苯甲酸

  C．亚硝酸钠

  D．谷氨酸钠
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 4．紫杉醇是天然抗肿瘤药物，其合成过程中的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体叙述错误的是（　　）

  A．能使溴水褪色	B．有1个手性碳原子
  C．有2种含氧官能团	D．不能发生消去反应
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

  A．将铁丝插入到稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

  D．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
  组卷：36引用：1难度：0.6

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• 6．下列实验现象与实验操作相匹配的是（　　）
  

  	实验操作	实验现象
  A	将打磨后的镁带放入装有热水的试管中，反应一段时间后滴入酚酞溶液	镁带附近的溶液变成红色
  B	盛有Na2S溶液的试管中边振荡边滴加Na2SO3溶液	产生浅黄色沉淀
  C	向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴入浓NaOH溶液	溶液由黄色变为橙色
  D	向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加FeCl3溶液	溶液变红

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解CuCl₂•2H₂O减压脱水法制备CuCl₂装置如图所示。
  
  Ⅰ.在托盘天平上称取5.0gCuCl₂•2H₂O，研磨后加入100mL蒸馏烧瓶中。
  Ⅱ.用量筒取50mL99%的无水乙醇，加入蒸馏烧瓶后振荡，使其溶解。
  Ⅲ.将蒸馏烧瓶装在减压装置上，关闭K，调节控温槽至合适温度，然后用真空泵抽气至溶液沸腾，抽气30min以上，以赶尽所有的溶剂。
  Ⅳ.关闭真空泵，取下蒸馏烧瓶，在干燥箱中65℃烘干半小时，用药匙剥下附在蒸馏烧瓶上的产品，研磨后得粉末状产品。
  回答下列问题：
  （1）步骤I中“研磨”的目的是

   

  。
  （2）已知常压时，蒸馏烧瓶中液体的恒沸温度为78℃。步骤Ⅲ中“合适温度”可能是

   

  （填字母）。
  a.0℃
  b.65℃
  c.78℃
  d.100℃
  （3）干燥塔中装有足量的无水CaCl₂，其作用是

   

  。
  （4）步骤Ⅳ中取下蒸馏烧瓶前，为保障实验安全，必须进行的简便操作是

   

  。
  （5）直接加热CuCl₂•2H₂O无法制得CuCl₂，而是得到Cu（OH）₂•CuCl₂。该反应的化学方程式是

   

  。
  （6）采用Volhard返滴定法测定样品中氯化铜的含量：取样品0.135g于锥形瓶中，加入40.00mL0.1000mol/L的AgNO₃溶液，再加指示剂，用0.1000mol/L的NH₄SCN溶液滴定，消耗NH₄SCN溶液20.04mL。（已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓）
  ①滴定选用的指示剂是

   

  。
  a.甲基橙
  b.酚酞
  c.淀粉溶液
  d.NH₄Fe（SO₄）₂溶液
  ②样品中CuCl₂的含量为

   

  %。
  ③若干燥样品时，少量CuCl₂分解为CuCl,则导致测出CuCl₂的含量

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  组卷：27引用：1难度：0.5

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• 19．甲醇制烯烃是一项非石油路线烯竖生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
  （1）甲醇可通过煤液化过程获得，该过程是

   

  （填“物理”或“化学”）变化。
  （2）甲醇生成烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
  反应Ⅰ.2C₃H₆（g）⇌3C₂H₄（g）ΔH₁=117kJ/mol
  反应Ⅱ.3C₄H₈（g）⇌4C₃H₆（g）ΔH₂=78kJ/mol
  Ⅲ.C₄H₈（g）⇌2C₂H₄（g）ΔH₃
  反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。
  
  ①反应Ⅲ的ΔH₃=

   

  kJ/mol。
  ②图中曲线a代表的组分是

   

  ，700K后，曲线a下降的原因是

   

  。
  ③图中P点坐标为（900，0.48），900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数K_x=

   

  （以物质的量分数代替浓度计算）。
  （3）甲醇制丙烯的反应为3CH₃OH（g）=C₃H₆（g）+3H₂O（g），速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为Rlgk=-

  E

  a

  2

  .

  303

  T

  +RlgA[其中k为速率常数，反应速率与其成正比；E_a为活化能，R=8.314J/（mol•K），A为常数]。
  ①该反应的活化能E_a=

   

  kJ/mol（计算结果保留一位小数）。
  ②下列措施能使速率常数k增大的是

   

  。
  A.增大c（CH₃OH）
  B.升高温度
  C.增大压强
  D.更换适宜催化剂
  组卷：51引用：2难度：0.5

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