鲁科版（2019）选择性必修1《3.1 水与水溶液》2021年同步练习卷（6）

一、单选题

• 1．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
  

  序号	①	②	③	④
  溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3

  下列说法正确的是（　　）

  A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

  B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

  C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

  D．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
  组卷：79引用：6难度：0.9

  解析

• 2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
  ①醋酸与水能以任意比互溶；
  ②醋酸溶液能导电；
  ③醋酸溶液中存在醋酸分子；
  ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
  ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
  ⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH＜4；
  ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢。

  A．②⑥⑦

  B．①②

  C．③④⑤⑥

  D．③④⑥⑦
  组卷：64引用：3难度：0.5

  解析

• 3．如图表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的关系．下列判断正确的是（　　）
  

  A．图中T1＞T2

  B．XZ线上任意点均有pH＜7

  C．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH+）═KW=1×10-13

  D．M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、 SO 2 - 4 、Na+、Cl-
  组卷：115引用：5难度：0.7

  解析

• 4．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）约为（　　）

  A．10：1

  B．1：10

  C．2：1

  D．1：1
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 5．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

  A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

  B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

  C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1，则此溶液可能是盐酸

  D．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：39引用：5难度：0.7

  解析

• 6．在25℃时，将0.1mol•L^-1的HA溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（　　）

  A．c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol•L-1

  B．c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）

  C．c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（OH-）=c（H+）+c（HA）
  组卷：19引用：8难度：0.7

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二、综合题

• 17．已知如表数据（25℃）：

  物质	CH3COOH	NH3•H2O	HCN	H2CO3
  电离常数（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  （1）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH

   

  7（填“＞”、“=”或“＜”）；该混合溶液中水的电离会受到

   

  。（填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”）
  （2）NaCN溶液呈

   

  性，用离子方程式解释原因

   

  。
  （3）写出泡沫灭火器原理

   

  。（离子方程式）
  （4）现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合之后（忽略混合过程中溶液体积的改变），测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是

   

  。
  A．c（H⁺）＞c（OH^-）
  B．c（HCN）＞c（CN^-）
  C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
  D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
  组卷：32引用：2难度：0.5

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• 18．Ⅰ．①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝。将上述①③④的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是

   

  （填序号）；①的水溶液显碱性，因此

   

  水解电离 （写“大于”、“小于”、“等于”），②中离子浓度由大到小排列

   

  。
  Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示：
  （1）图中C点水的离子积常数为

   

  。
  （2）从A点到D点，可采取的措施是

   

  。
  a.升温
  b.加入少量盐酸
  c.降温
  d.加入少量NaOH
  （3）100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H⁺浓度为

   

  。
  （4）25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

   

  。
  （5）能证明醋酸是弱酸的是

   

  。
  a.醋酸钠溶液显碱性
  b.醋酸能与水互溶
  c.0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=3
  d.盐酸可与醋酸钠反应
  组卷：44引用：2难度：0.7

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