2021-2022学年北京市房山区高三（上）入学化学试卷
发布：2024/12/8 11:30:1
一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。（在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
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1．下列安全标识不适合在加油站张贴的是（ ）
组卷：36引用：3难度：0.6 -
2．下列化学用语不正确的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.7 -
3．下列说法不正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
4．关于下列仪器使用的说法不正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.7 -
5．食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：
+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO-3．根据上述反应，下列说法错误的是（ ）IO-3组卷：357引用：9难度：0.5 -
6．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.6
二、第二部分非选择题（共58分）
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18．用FeSO4•7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
（1）①配制100mL 0.100mol•L-1FeSO4溶液，需要称取gFeSO4•7H2O晶体。（已知：FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g•mol-1）
②需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
（2）小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整：Fe2++H++═Fe3++
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：
证实黄色固体中含Fe3+和，试剂1和试剂2分别是SO2-4、。
（4）实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如表：
分析黄色固体中除Fe3+、1小时 6小时 24小时 溶液的pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 还可能含有SO2-4离子。
（5）查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加。
组卷：60引用：6难度：0.6 -
19．某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。
Ⅰ．SO2气体的制备和性质初探
（1）装置A中发生反应的化学方程式。
（2）装置B中的试剂x是。
（3）小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有，得出C中溶液褪色的原因是SO2-4。
Ⅱ．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
（4）探究使品红褪色的主要微粒（分别取2mL试剂a,滴加2滴品红溶液）
①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因装置 序号 试剂a 实验现象
i 0.1mol/L SO2溶液 （ pH=2 ） 红色逐渐变浅，之后完全褪色 ii 0.1 mol/L NaHSO3溶液 （ pH=5 ） 红色立即变浅，之后完全褪色 iii 0.1 mol/L Na2SO3溶液 （ pH=10 ） 红色立即褪色 iv pH=2 H2SO4溶液 红色无明显变化 v 试剂a 红色无明显变化 （结合化学用语分析解释）。
②对比实验iii 和v,可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能是溶液。
查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的结构有关。
（5）验证SO2使品红褪色反应的可逆
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式。
③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是。
组卷：75引用：4难度：0.4
