10．对于一般的化学反应：aA+bB=cC+d D存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率。m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2…时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…；k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
Ⅰ．1073K时，反应：2NO（g）+H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的实验数据如表所示：
| 实验编号 |
初始浓度（mol/L） |
初始速率
mol/（ L•min） |
| c（H2） |
c（NO） |
| 1 |
0.0060 |
0.0010 |
8.00×10-7 |
| 2 |
0.0060 |
0.0020 |
3.20×10-6 |
| 3 |
0.0060 |
0.0040 |
1.28×10-5 |
| 4 |
0.0030 |
0.0040 |
6.40×10-6 |
| 5 |
0.0015 |
0.0040 |
3.20×10-6 |
（1）通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=
，为
级反应。
Ⅱ．已知可逆反应A（g）⇌B（g）的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：
| 温度（K） |
600 |
850 |
| 速率常数 |
k正（min-1） |
32 |
70 |
| k逆（min-1） |
8 |
12 |
试回答下列问题：
（2）600K时反应的平衡常数K=
；
（3）正反应的△H
0（填“＞”或“＜”）。
（4）850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是
（填序号）。
A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大
B．升高温度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大
C．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变
D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零
E．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同
（5）KMgFe
3Si
4O
12（OH）
3用氧化物的形式可表示为
。
（6）K元素的焰色反应为
色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为
。
（7）Mg
2+与苯丙氨酸根离子（
）形成化合物的结构为
．该化合物中，化学键的类型有
（填“金属键”“σ键”“π键”或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为
。
（8）不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：
①图1和图2中Fe原子的配位数分别为
和
。
②若图2的晶体密度为ρg•cm
-3，阿伏加德罗常数的值为N
A，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为
pm。
组卷：44引用：9难度：0.9
3．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（ ）23组卷：376引用：11难度：0.7
