2020-2021学年云南省曲靖市富源一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列关于物质组成的说法中，正确的是（　　）

  A．酸、碱、盐可能都不含金属元素

  B．含氧元素的化合物一定是氧化物

  C．单质不一定只含一种元素

  D．酸、碱中一定含氢，盐一定不含氢
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 2．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示（某些产物及反应条件略去）。下列分析错误的是（　　）

  A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

  B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂

  C．乙和丙的相对分子质量比为4：5

  D．戊既有还原性又有氧化性
  组卷：79引用：4难度：0.4

  解析

• 3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

  A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O

  B．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

  C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列判断不正确的是（　　）

  A．稳定性：HF ＞H2O ＞H2S

  B．还原性：K＞Na ＞Mg

  C．离子半径：Na+＞Al3+＞F-

  D．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 5．SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：
  ①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
  ②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
  则下列有关说法不正确的是（　　）

  A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

  B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

  C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

  D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
  组卷：78引用：13难度：0.7

  解析

• 6．只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（　　）

  A．NaOH溶液	B．AgNO3溶液
  C．Ba（OH）2溶液	D．BaCl2溶液
  组卷：83引用：20难度：0.7

  解析

• 7．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　  ③加适量盐酸　  ④加过量Na₂CO₃溶液　  ⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　）

  A．①④②⑤③

  B．④①②⑤③

  C．②⑤④①③

  D．⑤②④③①
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 8．下列说法正确的是（N_A示阿伏加德罗常数的值）（　　）

  A．32gO2所占的体积约为22.4L

  B．22.4LN2含NA个氮分子

  C．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol

  D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
  组卷：0引用：1难度：0.6

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二、填空题：本题包括4个小题，每小题10分，共40分

• 23．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），是工业制硫酸的主要反应之一。
  （1）该反应过程的能量变化如图1所示：
  
  由图中曲线变化可知，该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  （2）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能（kJ•mol⁻¹）。如表所示是一些共价键的键能。
  

  共价键	H-H	N≡N	N-H
  键能（kJ•mol-1）	436	946	391

  根据上表的数据，在合成1mol氨

   

  （“放出”或“吸收”）的热量为

   

  kJ。
  （3）在2L容器中投入2molSO₂和b mol O₂，如图2是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
  
  ①10min时v_（正）

   

  v_（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0～10min内，v（SO₃）=

   

  。
  ②反应达到最大限度的时间是

   

  min,平衡时，SO₂的转化率为

   

  。
  ③下列条件能够加快反应速率的是

   

  。
  A．升高温度
  B．保持压强不变，充入He使容积增大
  C．保持体积不变，充入He使压强增大
  D．充入一定量的氧气
  ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是

   

  。
  A．v（SO₃）=v（SO₂）
  B．混合气体的密度保持不变
  C．t时刻，体系的温度不再发生改变
  D．混合气体的总物质的量不再改变
  E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2：1：2
  组卷：81引用：2难度：0.6

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• 24．Ⅰ．以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
  
  （1）黄铁矿中硫元素的化合价为

   

  ；
  （2）欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入

   

  （填“过量”或“不足量”）的SO₂气体；
  （3）因为Na₂S₂O₅具有还原性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄，检验其中含有SO₄^2-的方法是

   

  。
  Ⅱ．黄铁矿煅烧后得到的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂及Al₂O₃），还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如图。
  
  已知：mCaO•nAl₂O₃难溶于水。
  （4）“过滤”所得滤渣为

   

  （填化学式）；
  （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为

   

  ；
  （6）“调节碱化度”时，mCaO•nAl₂O₃与溶液中H⁺反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.4

  解析