2021-2022学年重庆市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．电器着火可用泡沫灭火器灭火

  B．废旧电池、过期药品都属于垃圾分类中的无害垃圾

  C．催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源

  D．地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
  组卷：17引用：2难度：0.6

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• 2．新冠疫情爆发以来，给广大人民群众的健康生活与生命安全带来极大的危机，也给社会及经济活动带来严重的冲击。为了限制新冠病毒传播，必须对公共环境进行消毒。以下消毒药品中属于强电解质的是（　　）
  

  A	B	C	D
  75%酒精	84消毒液	3%双氧水	高锰酸钾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：40引用：2难度：0.6

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• 3．“鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能的特点，钒原子₂₃V的价层电子排布式为（　　）

  A．3d5

  B．3d34s2

  C．3d44s1

  D．3d54s2
  组卷：30引用：3难度：0.7

  解析

• 4．用化学用语表示NH₃+HCl=NH₄Cl中相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子 37 17 Cl

  B．NH4Cl的电子式：

  C．Cl-的结构示意图：

  D．NH3的结构式：
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 5．依据图所示关系，下列说法正确的是（　　）

  A．CO的燃烧热为393.5kJ/mol

  B．C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

  C．C（石墨）+CO2=2CO（g）△H3=△H1-△H2

  D．1molCO2（g）的能量大于1molCO（g）和0.5molO2的能量之和△H=-393.5kJ•mol-1
  组卷：11引用：2难度：0.6

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• 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．开启可乐后，瓶口马上泛起大量泡沫

  B．合成氨气时，使用催化剂

  C．给装有溴蒸气与氢气的密闭容器加压，颜色变深

  D．在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉
  组卷：7引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

• 17．氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N₂O₄（无色）⇌2NO₂（红棕色）。请回答下列有关问题：
  （1）将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.混合气体的密度保持不变
  b.混合气体的颜色保持不变
  c.混合气体的压强保持不变
  d.消耗1molN₂O₄，同时生成2molNO₂
  
  （2）将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  （3）将一定量的NO₂和N₂O₄充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示（气体颜色越深，透光率越小）。图中b点的操作为

   

  ；c点时，v_（正）

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_（逆），理由是

   

  。
  （4）在容积为2L的容器中，通入一定量的N₂O₄，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。
  

  时间/s 浓度/mol•L-1	0	20	40	60	80
  N2O4	0.10	0.07	0.045	0.04	0.04
  NO2	0	0.06	0.11	0.12	0.12

  ①在0～20s时段，反应速率v（NO₂）

   

  。
  ②在该温度下，N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K=

   

  。
  ③改变条件重新达到平衡时，要使

  c

  （

  N

  O

  2

  ）

  c

  （

  N

  2

  O

  4

  ）

  的值变小，可采取的措施有

   

  （填字母）。
  A．升高温度
  B．增大N₂O₄的起始浓度
  C．使用合适的催化剂
  D．缩小体积
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 18．氧化铁可以用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯，用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如图：
  
  （1）Na₂CO₃溶液是用来除去铁屑表面附着油污，原因是Na₂CO₃溶液呈碱性，用离子方程式表示其呈碱性的主要原因

   

  ；在Na₂CO₃溶液中，用各离子浓度表示的电荷守恒关系为

   

  。
  （2）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有

   

  ；操作Ⅱ为洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是

   

  。
  （3）滤液A的主要成分的化学式为

   

  ；向其中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同时有一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）产生，写出其化学方程式

   

  。
  （4）若要将滤液A中的Fe²⁺沉淀完全，此时溶液中c（CO）₃^2-最小是

   

  （K_sp（FeCO₃）=3.0×10^-11）。
  （5）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.5g氧化铁产品，加酸溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
  ①酸性KMnO₄溶液应盛装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
  ②上述产品中杂质FeO的质量分数为

   

  （保留两位小数）。
  组卷：21引用：2难度：0.5

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