2021-2022学年宁夏石嘴山市平罗中学高三（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题2分，共44分）

• 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化

  B．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

  C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2：1，过氧化苯甲酰属于有机物

  D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
  组卷：4引用：3难度：0.7

  解析

• 2．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

  B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

  C．标准状况下，3.36LHF和3.36L NH3所含的电子数、质子数均为1.5NA

  D．100g质量分数为46%的C2H5OH溶液中所含O-H键数目为7NA
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═Na++SO4-

  B．电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电

  C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

  D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
  组卷：85引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．将7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol⋅L-1的NaOH溶液

  B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低

  C．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

  D．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

  A．强碱性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、Fe2+

  C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 6．证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是（　　）

  A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

  B．Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出

  C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

  D．混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质
  组卷：46引用：6难度：0.8

  解析

• 7．下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验方案
  A	配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液	将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
  B	除去CuO中混有的Al2O3	加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥
  C	证明氧化性：H2O2＞Fe3+	强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
  D	证明非金属性：Cl＞C	向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：5难度：0.7

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• 8．CaH₂是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用如图装置制备氢化钙固体（提供的实验仪器不得重复使用）。下列说法正确的是（　　）

  A．装置①在加入试剂前无需检查装置气密性

  B．仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e

  C．加热装置④之前必须检查气体的纯度

  D．装置③的主要作用是为防止空气中的CO2、H2O（g）进入装置④中
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 9．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O

  C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

  D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
  组卷：2引用：1难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分56分）

• 26．作为食品添加剂时，亚硝酸钠（NaNO₂）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
  Ⅰ．NaNO₂制备
  实验室以木炭、浓硝酸、Na₂O₂为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
  
  回答下列问题：
  （1）连接好装置之后，下一步实验操作是

   

  。
  （2）B装置中铜的作用是

   

  。
  （3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为

   

  。
  （4）实验结尾阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N₂的目的是

   

  。
  Ⅱ．含量的测定
  查阅资料可知：酸性KMnO₄溶液可将NO₂^-氧化为NO₃^-，MnO₄还原成Mn²⁺。
  （5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的

   

  中，加蒸馏水至

   

  。
  滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：
  

  滴定次数	1	2	3	4
  KMnO4溶液体积/mL	21.98	22.02	22.00	22.60

  （6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是

   

  （双项选择）。
  A．锥形瓶洗净后未干燥   B．滴定终了仰视读数
  C．滴定终了俯视读数     D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
  （7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数

   

  %（保留2位小数）。
  组卷：35引用：3难度：0.5

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• 27．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1所示。
  
  查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-．回答下列问题：
  （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：

   

  。
  （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是

   

  。
  （3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据工艺流程图2分析操作a为

   

  、

   

  、洗涤、干燥。
  
  （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的CrO₇^2-。
  
  ①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃ 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为

   

  。（用离子方程式表示）
  ②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是

   

  。（填字母）
  A．FeSO₄溶液
  B．浓H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．Na₂SO₃溶液
  ③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃转移0.8 mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：11引用：3难度：0.3

  解析