2020-2021学年重庆一中高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
  

  A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均不属于天然高分子化合物

  B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

  C．葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均为醛糖

  D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 2．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（　　）

  A．3种

  B．4种

  C．5种

  D．6种
  组卷：1669引用：93难度：0.7

  解析

• 3．下列关于聚合物A和聚乙炔的说法正确的是（　　）

  A．二者均存在单双交替的结构

  B．二者在汽油中有一定的溶解

  C．可以用溴水鉴别两种高聚物

  D．二者的单体互为同分异构体
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 4．已知A、B、C、D、E有如下转化关系：
  A

  B

  r

  2

  一定条件

  B

  H

  2

  催化剂

  C

  N

  a

  OH

  /

  H

  2

  O

  △

  D

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  E（C₄H₈O）
  已知E的结构中有两种化学环境的氢，下列说法正确的是（　　）

  A．A的结构中只有一种化学环境的氢

  B．B分子中所有原子可能共平面

  C．1molD和金属Na反应最多生成1molH2

  D．D→E反应过程中官能团的数目并未发生变化
  组卷：33引用：2难度：0.5

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• 5．室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的题（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	结论
  A	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min,然后加入少量新制Cu（OH）2，继续加热	未看到砖红色沉淀生成	蔗糖未水解
  B	液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液	出现黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应
  C	向乙醇和水中分别加入少量金属钠	均产生可燃性气体	二者的羟基具有相同的活性
  D	向苯酚钠溶液中通入过量CO2	溶液变浑浊	苯酚在冷水中溶解度较小

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：2难度：0.5

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• 6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）

  A．若实验（a）中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量

  B．实验（b）中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的

  C．实验（c）铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应

  D．实验（d）测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度
  组卷：102引用：7难度：0.7

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二、非选择题：本题共5题，共52分

• 19．天然气（主要成分为甲烷）是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）、乙烯（C₂H₄） 等物质的主要反应有：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ/mol
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ/mol
  ③2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-24.5kJ/mol
  ④2CH₃OH（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₄=-29.1kJ/mol
  ⑤CH₃OCH₃（g）═C₂H₅OH（g）△H₅=-50.7kJ/mol
  请回答下列问题：
  （1）反应2CH₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）+2H₂（g）的△H=

   

  kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有

   

  。（答出写出两条）
  （2）CO与H₂在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如图所示，260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是

   

  （答出一条即可）；
  （3）对于气体参与的反应如反应④[2CH₃OH（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）]，可以用某组分B的平衡压强（Pa）代替物质的量浓度（c）表示平衡常数（K_p），也可以用压强（Pa）变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH₃OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa,则这段时间该反应的化学反应速率v（C₂H₄）=

   

  。该反应的速率方程式为v_正=k_正•p²（CH₃OH），v_逆=k_正•p²（H₂O）p（C₂H₄），k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k_正的变化程度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）k_逆的变化程度。
  （4）反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H₂是单位质量燃料释放电能（比能量）最多的物质，若与下列物质构成电池，H₂与

   

  构成的电池比能量最大。
  a.H₂O₂
  b.Cl₂
  c.O₂
  d.NiOOH
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 20．1-乙炔基环戊醇（）是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备1-乙炔基环戊醇的一种合成路线。
  
  已知：①CH₃CH₂CH=C（CH₃）₂

  KM

  n

  O

  4

  /

  H

  +

  CH₃CH₂COOH+CH₃COCH₃
  ②二元羧酸酯类能在氨基钠（NaNH₂）等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状β-酮酸酯；
  ③
  （其中X表示卤族元素原子；R₁、R₂表示烃基，两者可以相同）
  回答下列问题：
  （1）由A生成B，较为理想的三步反应的反应类型依次为

   

  、

   

  、消去反应。
  （2）B物质的名称为

   

  ；C物质的结构简式为

   

  。
  （3）反应⑤中需要的反应条件和试剂分别为

   

  、

   

  。
  （4）反应⑦中有CO₂生成，该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）写出符合下列条件的F的同分异构体

   

  。（填结构简式，不考虑立体异构）
  ①链状结构，且含有碳氧双键；
  ②能发生银镜反应；
  ③含有手性碳原子。
  （6）参考题给合成路线，写出用和为原料制备化合物的合成路线：

   

  。（其他试剂任选）
  组卷：80引用：4难度：0.3

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