2021-2022学年河南省郑州市中原名校联盟高二（上）第二次联考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分）

• 1．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1047引用：86难度：0.7

  解析

• 2．在2 L密闭容器中，盛有2mol X和2mol Y进行如下反应：X（s）+3Y（g）⇌Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，则平均反应速率为（　　）

  A．v（X）=0.5mol•L-1•s-1

  B．v（X）=0.025mol•L-1•s-1

  C．v（Y）=0.05mol•L-1•s-1

  D．v（Y）=0.075mol•L-1•s-1
  组卷：27引用：4难度：0.9

  解析

• 3．下列属于电离方程式且书写正确的一项是（　　）

  A．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

  B．H2CO3⇌2H++CO32-

  C．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O

  D．CH3COOH⇌CH3COO-+H+
  组卷：58引用：6难度：0.6

  解析

• 4．下列自发反应可用焓判据来解释的是（　　）

  A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572 kJ•mol-1

  C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ•mol-1

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ•mol-1
  组卷：31引用：4难度：0.9

  解析

• 5．如图是可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）

  A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

  B．t2时，升高了温度

  C．t2时，增大了压强

  D．t1时，加了催化剂
  组卷：131引用：11难度：0.9

  解析

• 6．在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p₁和p₂、时间t₁和t₂的关系如图所示，则下列关系正确的是（　　）
  ①p₁＞p₂
  ②p₁＜p₂
  ③m+n＞p+q
  ④m+n=p+q
  ⑤m+n＜p+q

  A．①③

  B．②③

  C．①④

  D．②⑤
  组卷：45引用：3难度：0.7

  解析

• 7．在体积固定的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），t时刻测得c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.7mol/L、c（SO₃）=0.4mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

  A．c（SO2）=0.7mol•L-1

  B．c（O2）=0.5mol•L-1

  C．c（SO3）=0.6mol•L-1

  D．c（SO2）=c（SO3）=0.32mol•L-1
  组卷：73引用：4难度：0.8

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源（利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源）的开发利用。
  （1）如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是

   

  。
  （2）生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是

   

  。
  ①生物柴油是可再生资源
  ②可减少二氧化硫的排放
  ③与普通柴油相比易分解
  ④与普通柴油制取方法相同
  A．①②③
  B．①②④
  C．①③④
  D．②③④
  （3）已知在常温常压下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
  ②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
  写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式

   

  。
  （4）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：
  

  	O=O	H-H	H-O（g）
  1mol化学键断裂需要吸收的能量/kJ	496	436	x

  则表中x为

   

  
  （5）向体积为2L的固定密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为

   

  。
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析

• 21．测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
  （1）装置中碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么

   

  。
  （2）用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？

   

  。
  （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下表：
  

  实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	混合溶液
  	盐酸	氢氧化钠溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

   

  （结果保留一位小数）。
  （4）不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠液和盐酸，理由是

   

  。
  （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

   

  。
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析