2022-2023学年甘肃省武威市、张掖市两地高二（上）期中化学试卷

一、选择题（60分）。

• 1．下列反应不可能自发进行的是（　　）

  A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0
  组卷：139引用：21难度：0.9

  解析

• 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

  A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+	B．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
  C．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-	D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+
  组卷：75引用：3难度：0.8

  解析

• 3．关于化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）

  A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能

  B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

  C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol-1

  D．催化剂能改变反应的焓变
  组卷：16引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH₁
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₂
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₁
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）ΔH₂
  ③T℃时，在一定条件下，将1molSO₂和1molO₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g） ΔH₁
  CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s） ΔH₂

  A．①②③

  B．②③

  C．②③④

  D．③④
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

• 5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

  c

  （

  CO

  ）

  ×

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的焓变为正值

  B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

  C．升高温度，逆反应速率减小

  D．该反应的化学方程式为CO+H2O 催化剂 高温 CO2+H2
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 6．恒温条件下，物质的量之比为2：1的SO₂和O₂的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），该反应为放热反应，n（SO₂）随时间变化关系如下表：
  

  时间/min	0	1	2	3	4	5
  n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

  下列说法正确的是（　　）

  A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

  B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

  C．从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）

  D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4
  组卷：16引用：2难度：0.4

  解析

• 7．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0

  B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

  C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0

  D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0
  组卷：121引用：22难度：0.7

  解析

• 8．将V ₁mL 0.1 mol•L^-1的Fe₂（SO ₄）₃溶液与2 mL 0.1 mol•L^-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（　　）

  A．若V1＜1、加入淀粉	B．若V1≤1、加入KSCN溶液
  C．若V1≥1、加入AgNO3溶液	D．加入Ba（NO3）2溶液
  组卷：227引用：11难度：0.5

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二、填空题（40分）。

• 23．回答下列问题：
  （1）已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7  K_a2=7.1×10^-15
  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11
  CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5  NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5
  ①常温下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液和0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是

   

  ，其原因是

   

  。
   ②25℃时，CH₃COONH₄溶液显

   

  性。NaHCO₃溶液的pH

   

  （填“大于“或“小于“）CH₃COONa溶液的pH。
   ③NH₄HCO₃溶液显

   

  性，原因是

   

  。
  （2）25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=

   

  ；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  将

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  （3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是

   

  。（填字母，下同）
  A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
  B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
  C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
  组卷：33引用：2难度：0.7

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• 24．氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图：
  
  （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为

   

  ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是

   

    （写离子方程式）。
  （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是

   

   。
  （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是

   

    。
  （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是

   

  。
  组卷：5引用：3难度：0.5

  解析