2021-2022学年云南省丽江市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）

• 1．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是（　　）

  A．天然气的主要成分是CO和H2

  B．天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量

  C．该生产原理利用的实验方法是蒸馏

  D．获得井盐时，Na+和Cl-之间形成共价键
  组卷：22引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

  B．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

  C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

  D．加成反应的原子利用率为100%
  组卷：14引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

  A．pH＜7的某电解质溶液	B．含有H+的溶液
  C．c（H+）＞c（OH-）的溶液	D．NaHS溶液
  组卷：23引用：6难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

  B．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Al3+、Cl-

  C．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  D．使酚酞试剂显红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，5.6LC2H4中含有的氢原子数目为NA

  B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4+数为0.1NA

  C．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为NA

  D．1molCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为3NA
  组卷：9引用：3难度：0.5

  解析

• 6．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y位于同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（　　）

  A．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最强

  B．同周期元素中X的金属性最强

  C．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-

  D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
  组卷：18引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列说法错误的是（　　）

  A．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

  B．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应原理不相同

  C．CH4与C4H10一定是同系物

  D．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键
  组卷：39引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共3个小题，共46分）

• 20．某化学兴趣小组设计实验，探究钠分别与无水乙醇、冰醋酸反应的反应速率。
  经查阅资料：
  

  物质	钠	无水乙醇	冰醋酸
  密度（g/cm3）	0.968	0.789	1.05
  羟基氢活性大小		无水乙醇＜冰醋酸

  （1）根据上述资料，该小组同学预测：反应速率更快的是钠与

   

  （填“无水乙醇”或“冰醋酸”）的反应。
  （2）设计实验进行验证。
  ①根据信息，完成表格：
  

  实验序号	钠块（形状大小几乎一样）	两个相同的烧杯（反应液体50mL）	实验现象	钠块完全反应完所需时间	实验结论
  Ⅰ	0.15g	无水乙醇	钠   ，产生气泡较快	1285s	钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多
  Ⅱ	0.15g	冰醋酸	钠   ，产生气泡较慢	3625s

  ②通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是

   

  。
  ③请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进

   

  。
  （3）实验结束后，有同学进一步查阅资料发现，钠与水反应的反应速率影响因素机理过程如下：
  Ⅰ．金属失电子的过程：Na-e^-=Na⁺
  Ⅱ．金属离子扩散到溶液中的过程：Na⁺→Na⁺（aq）
  Ⅲ．活性氢（钠与水反应时为水中的H⁺）得电子的过程：2H⁺+2e^-=H₂
  Ⅳ．H₂分子逸出的过程：H₂（吸附）→H₂（g）
  ①对照钠与水反应的反应速率影响因素，该同学提出猜想：钠与无水乙醇或冰醋酸反应的速率主要由第Ⅱ个过程决定，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在冰醋酸（或无水乙醇）中的

   

  决定。
  ②请设计实验，帮助该同学验证上述猜想：将50mL冰醋酸和50mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 21．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）和锌灰回收Cu,并制备ZnO的部分实验过程如图：
  已知：①锌灰的主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物；
  ②ZnO、Zn（OH）₂均为两性化合物。
  （1）实验室配制480mL1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

   

  。
  （2）写出第Ⅱ步中Cu参加反应的离子方程式：

   

  。
  （3）假设溶液D中c（Fe³⁺）=0.01mol•L^-1、c（Zn²⁺）=1mol•L^-1，常温时，有关离子沉淀的pH如表所示（当离子浓度为1.0×10^-5mol/L时认为沉淀完全）：
  

  	Fe3+	Zn2+
  开始沉淀的pH	2.3	6.2
  沉淀完全的pH	a	8.7

  ①上表中的a=

   

  （假设第Ⅵ步中溶液体积变化忽略不计）。
  ②查阅资料发现，沉淀Zn²⁺的pH不能大于11，其原因是

   

  。
  （4）第Ⅶ步的“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn（OH）₂沉淀洗涤干净的方法是

   

  （写出实验操作、现象和结论）。
  （5）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  ①滴定选用的指示剂为

   

  ，滴定终点观察到的现象为

   

  。
  ②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析