2018-2019学年山东省淄博实验中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂

  B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化

  C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性

  D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
  组卷：87引用：4难度：0.6

  解析

• 2．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．升高温度，不改变活化分子百分数

  C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变

  D．△H=-（E2-E1）
  组卷：100引用：4难度：0.6

  解析

• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

  B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-

  C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

  D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

  A．10℃200mL 3mol/L的X溶液

  B．20℃300mL 2mol/L的X溶液

  C．20℃10mL 4mol/L的X溶液

  D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
  组卷：4引用：3难度：0.9

  解析

• 5．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）　②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）．达到平衡时，c（H₂）=1mol•L^-1，c（HI）=4mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

  A．22

  B．24

  C．20

  D．25
  组卷：488引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列表述中，说法正确的个数是（　　）
  ①pH=6的溶液一定是酸性溶液
  ②用Na₂CO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
  ③为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
  ④25℃时，水溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^-）的乘积一定等于10^-14
  ⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
  ⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H⁺）一定增大
  ⑦用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液反应制取Al₂S₃固体
  ⑧用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：182引用：5难度：0.5

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• 7．以下实验设计能达到实验目的的是（　　）
  

  	实验目的	实验设计
  A	探究浓度对反应速率的影响	盛有4mL 1mol/L KMnO4酸性溶液的两支试管，一只加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一只加入2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液
  B	制备无水AlCl3	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
  C	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
  D	比较铜和镁的金属活动性强弱	用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：35引用：4难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分46分）

• 21．观察下列装置，回答下列问题：
  
  （1）甲装置中通入乙醇的电极反应式为

   

  ；
  （2）用上图装置电解200mL 1mol/L CuSO₄溶液一段时间，当甲池消耗了112mL O₂（标况下），此时乙装置中溶液的pH为

   

  （忽略电解前后体积变化）。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是

   

  ，其物质的量为

   

  。
  （3）丙装置中总反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：125引用：3难度：0.5

  解析

• 22．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
  ①称取样品a g,加水溶解，配制成100mL溶液。
  ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/L KMnO₄标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
  （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有

   

  。
  （2）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，

   

  时达到滴定终点。
  （3）滴定过程中发生反应的离子方程式是

   

  ；测得该样品中NaNO₂的质量分数为

   

  。
  （4）以下操作造成测定结果偏高的是

   

  。
  A．滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
  B．锥形瓶未用待测液润洗
  C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
  D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
  E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
  （5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  。（结果保留两位有效数字）
  （已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
  （6）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol/L；将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol/L时，溶液中的c（

  SO

  2

  -

  3

  ）/c（

  HSO

  -

  3

  ）=

   
  组卷：54引用：3难度：0.6

  解析