2022年江苏省扬州市中考化学模拟试卷（一）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

• 1．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这个理念的是（　　）

  A．鼓励乘坐公共交通

  B．循环使用教科书

  C．经常使用一次性筷子，塑料袋等

  D．推广使用新能源汽车
  组卷：19引用：2难度：0.9

  解析

• 2．“碳达峰”、“碳中和”中“碳”主要指二氧化碳（CO₂），其属于（　　）

  A．氧化物

  B．混合物

  C．有机物

  D．单质
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 3．在化学反应Cu+2H₂SO₄（浓）

  △

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中没有涉及到的物质类别是（　　）

  A．单质

  B．氧化物

  C．酸

  D．碱
  组卷：149引用：9难度：0.5

  解析

• 4．下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是（　　）

  A．混合物、碘酒	B．单质、液态氢气
  C．化合物、生理盐水	D．氧化物、白酒
  组卷：170引用：10难度：0.9

  解析

• 5．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（　　）

  A．食醋

  B．氨水

  C．CaCl2溶液

  D．Na2CO3溶液
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

• 6．废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）

  A．厨余垃圾

  B．可回收物

  C．有害垃圾

  D．其他垃圾
  组卷：81引用：15难度：0.9

  解析

• 7．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（　　）

  A．作为燃料电池燃料的H2	B．用于生产氮肥的N2
  C．用于医疗急救的O2	D．用于飞艇的He
  组卷：1178引用：62难度：0.8

  解析

• 8．吡唑啉（C₃H₆N₂）是生产折叠手机屏幕的重要物质，下列有关吡唑啉的说法正确的是（　　）

  A．吡唑啉属于有机高分子化合物

  B．吡唑啉由11个原子构成的

  C．吡唑啉中碳元素质量分数最大

  D．吡唑啉的相对分子质量为70g
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题

• 24．化学与生活息息相关，作为中学生我们不仅要学习文化知识，也要关注生活常识和社会问题。
  （1）人们通过食物获取各种营养。
  ①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的

   

  元素。
  ②如图1所示食物中，富含蛋白质的是

   

  （填字母序号）。
  
  ③下列有关食品报道的说法错误的是

   

  
  A．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害
  B．出售海产品时，为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡
  C．霉变的大米，可经过处理后出售食用
  ④日常生活中薯片、饼干的包装中常有一包生石灰，起到

   

  作用。
  （2）如图2是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：
  ①制作材料中属于金属或合金的是

   

  （选填一种物质编号），
  ②属于单质的是（选填一种物质编号）
  ③属于有机合成材料的是

   

  （选填一种物质编号）；
  ④传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是

   

  变化；
  ⑤用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的操作

   

  。
  （3）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的

   

  。
  铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是

   

  （用化学方程式表示）。
  （4）每年4月22日为“世界地球日”，随着全球能源使用量得增长，煤、

   

  、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源，新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子
  （Li）的结构示意图为，则锂离子的符号为

   

  。
  下列说法中与“世界地球日”有关的是

   

  （填字母序号）。
  A．燃料脱硫以减少酸雨的产生
  B．开发利用太阳能、水能等无污染能源
  C．提倡生产和使用可降解塑料。
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 25．过氧化钙（CaO₂）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。
  [实验一]提纯碳酸钙
  已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl。
  
  （1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （2）该流程（如图1）中可循环利用的物质为

   

  。
  [实验二]过氧化钙的制备：
  已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl。
  ②CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO₂。
  ③CaO₂在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。
  
  （3）沉淀流程（如图2）中为控制温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为

   

  。
  （4）操作A在实验室常用的步骤有

   

  、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为

   

  （填字母）。
  A．冰水
  B．40℃热水
  C．饱和NH₄Cl溶液
  （5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为

   

  。
  [实验三]过氧化钙含量的测定
  已知：①过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。
  ②过氧化钙易和酸反应生成H₂O₂，CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂（放热）。
  ③过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。
  该小组取样品1.5g,设计如图3装置，通过测O₂体积，计算样品中CaO₂的质量分数。
  
  （6）实验中MnO₂的作用是

   

  。
  （7）相同条件下，

   

  能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。
  实验步骤如下：a.连接装置并

   

  ；
  b.称量样品的质量1.5g；
  c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
  d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
  e.

   

  ；
  f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
  （8）请将上述实验步骤a、e补充完整；
  （9）若标准状况下，每32g氧气的体积为22.4L。根据实验数据计算样品中CaO₂的质量分数

   

  （写出计算过程，结果保留到0.1%）。
  反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是

   

  （填字母）。
  A．广口瓶中残留少量O₂
  B．烘干时温度过高，生成了部分CaO
  C．稀盐酸的用量不足
  D．步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
  组卷：143引用：2难度：0.5

  解析