2021-2022学年北京市八一学校高一（上）期中化学试卷

一、单选题

• 1．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）

  A．①②③④

  B．②③

  C．①②④

  D．②③④
  组卷：167引用：87难度：0.9

  解析

• 2．下列物质中，属于电解质的是（　　）

  A．Fe

  B．NaCl

  C．稀盐酸

  D．Na2SO4溶液
  组卷：71引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　）

  A．H2SO3属于酸	B．Ba（OH）2属于碱
  C．雾属于气溶胶	D．氨水属于纯净物
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（　　）

  A．黄绿色气体

  B．有刺激性气味

  C．相同条件下密度比空气的小

  D．极易溶于水
  组卷：38引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）

  A．氯气

  B．氯水

  C．氯化钠

  D．氯化氢
  组卷：34引用：4难度：0.8

  解析

• 6．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（　　）

  A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

  B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中

  C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

  D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
  组卷：3引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列说法中，正确的是（　　）

  A．56gFe的物质的量为2mol

  B．常温常压下，1molO2的体积是22.4L

  C．0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+

  D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
  组卷：32引用：1难度：0.8

  解析

• 8．Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液共同具备的性质是（　　）

  A．两者均有丁达尔效应

  B．两者均能透过半透膜

  C．加入盐酸先沉淀，随后溶解

  D．分散质粒子可通过滤纸
  组卷：19引用：4难度：0.8

  解析

• 9．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（　　）

  A．次氯酸钠溶液	B．次氯酸钙溶液
  C．新制氯水	D．氯化钙溶液
  组卷：37引用：7难度：0.7

  解析

• 10．如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是（　　）

  A．该日空气质量等级属于优

  B．该日空气首要污染物是PM2.5

  C．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

  D．污染物NO2、CO可能来源于机动车尾气
  组卷：22引用：2难度：0.6

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三、解答题

• 29．氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
  （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是

   

  （填写化学式）。
  （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
  步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
  步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
  步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4．（溶液体积变化忽略不计）
  步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
  

  烧杯	溶液的pH	现象
  a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
  b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
  c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

  已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示：
  ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色

   

  。
  ②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是

   

  。
  （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
  ①一种制备 ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反应的离子方程式为

   

  。
  ②另一种制备 ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积  约占

  1

  3

  ，每生成0.5mol ClO₂，转移

   

  mol e^-。
  组卷：349引用：4难度：0.1

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• 30．某实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
  （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为

   

  ．
  （2）称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
  ①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：

   

  ．
  ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是

   

  （填字母序号）．
  a.溶液温度下降
  b.溶液温度升高
  c.滴入酚酞后呈浅红色
  d.滴入酚酞后呈红色
  （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
  
  ①两试管中均产生气体，

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
  ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是

   

  （填字母序号）．
  a.装置Ⅰ的气球体积较大
  b.装置Ⅱ的气球体积较大
  c.生成气体的体积根据盐酸计算
  d.生成气体的体积根据固体计算
  （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
  

  实验方案	预测现象	预测依据
  操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol•L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的 CO 2 - 3 浓度较大，能与CaCl2发生反应：   （写离子方程式）
  操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol•L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的 CO 2 - 3 浓度很小，不能与CaCl2反应

  实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为

   

  ．
  组卷：56引用：12难度：0.5

  解析