2021-2022学年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔二中高三（上）第一次段考化学试卷

一、单选题（每题3分，共45分）

• 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（　　）

  A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

  B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

  C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

  D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
  组卷：168引用：16难度：0.8

  解析

• 2．现有2.0g含Na₂O杂质的Na₂O₂样品，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度，（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）下列说法错误的是（　　）
  

  A．装置A中液体试剂为盐酸

  B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体

  C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低

  D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g,则Na2O2试样的纯度为78%
  组卷：46引用：6难度：0.5

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• 3．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：
  Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H⇌+64.39kJ•mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H⇌-196.46kJ•mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H⇌-285.84kJ•mol^-1
  在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反应热△H等于（　　）

  A．-417.91kJ•mol-1	B．-319.68 kJ•mol-1
  C．+546.69 kJ•mol-1	D．-448.46 kJ•mol-1
  组卷：427引用：16难度：0.9

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA

  B．0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键

  C．0.2mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

  D．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是（　　）
  

  A．负极的电极反应为CH3COO--8e-+2H2O═2CO2↑+7H+

  B．电池工作时，H+由M极移向N极

  C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2

  D．好氧微生物反应器中发生的反应为 NH + 4 +2O2═ NO - 3 +2H++H2O
  组卷：189引用：10难度：0.7

  解析

• 6．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中滴加稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．a点对应的溶液中：Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

  B．b点对应的溶液中：AlO2-、Na+、ClO-、SO42-

  C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-

  D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、SO42-、Cl-
  组卷：6引用：3难度：0.6

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• 7．研究表明，采用零价铁（ZVI）活化过硫酸钠（Na₂S₂O₈，其中S为+6价）可去除废水中的正五价砷[As（V）]，其反应机理模型如图所示（

  SO

  -

  4

  ●、●OH表示自由基），定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为N_A.下列叙述错误的是（　　）

  A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1

  B．若56g Fe参加反应，被还原的S2 O 2 - 8 小于1.5NA个

  C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为 SO - 4 ●+OH-═ SO 2 - 4 +●OH

  D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
  组卷：18引用：3难度：0.7

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二、填空题（共55分）

• 21．四氧化三锰（Mn₃O₄）被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料（含Mn₂O₃、MnOOH、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂及CuO等）经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如图所示。
  
  回答下列问题：
  （1）四氧化三锰（Mn₃O₄）中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为

   

  。
  A.MnO•Mn₂O₃
  B.2MnO•MnO₂
  C.Mn₂O•Mn₂O₃
  D.MnO•MnO₂
  （2）“浸出”中Mn₂O₃参与反应的离子方程式为

   

  。
  （3）加入适量Mn（OH）₂调节pH的目的是

   

  。
  （4）“滤渣3”的主要成分有

   

  。
  （5）“滤液”溶质的主要成分是

   

  ；过滤出的Mn（OH）₂需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作

   

  。
  （6）“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₂O₃。Mn（OH）₂生成Mn₃O₄的化学方程式为

   

  ；反应后溶液pH

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  组卷：15引用：2难度：0.6

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• 22．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
  已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
  ②

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  
  （1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）
  ①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是

   

  。
  ②装置C中的KOH溶液需过量，目的是

   

  。
  ③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl₂与Fe（OH）₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为

   

  ，此外Cl₂还与过量的KOH反应。
  （2）探究K₂FeO₄的性质
  甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象不能证明“酸性条件下

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  氧化性强于Cl₂”，其理由是：

   

  。
  （3）测定K₂FeO₄的产率
  若在制备装置C中加入Fe（OH）₃的质量为10.7g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体10.3g,则K₂FeO₄的产率为

   

  （保留3位有效数值）。
  组卷：14引用：6难度：0.5

  解析