2022-2023学年天津市五校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分。）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．物质发生化学变化都伴有能量的变化

  B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

  C．BaCO3（s）+BaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）    ΔH=akJ•mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）    ΔH=bkJ•mol-1，则a＜b
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）    ΔH=-890.3kJ/mol

  B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH=-38.6kJ/mol

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）  ΔH=-57.3kJ/mol,则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  D．25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）　ΔH=-285.8kJ/mol
  组卷：71引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（　　）

  A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

  B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质

  C．SO2的水溶液能导电，故SO2属于电解质

  D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
  组卷：58引用：1难度：0.8

  解析

• 4．对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

  A．增大压强

  B．升高温度

  C．使用催化剂

  D．多充入O2
  组卷：413引用：95难度：0.9

  解析

• 5．将1mol N₂和3mol H₂充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是（　　）
  

  选项	改变条件	平衡移动方向
  A	使用适当催化剂	平衡向正反应方向移动
  B	升高温度	平衡向逆反应方向移动
  C	再向容器中充入1mol N2和3mol H2	平衡不移动
  D	向容器中充入氦气	平衡向正反应方向移动

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：118引用：10难度：0.6

  解析

• 6．下列说法错误的是（　　）

  A．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释， c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 变大

  B．向0.1mol•L-1的氨水中通氨气，则NH3•H2O的电离程度增大

  C．CuCl2溶液存在[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变蓝

  D．分别向甲容器（恒温恒容）中充入1molPCl5，乙容器（绝热恒容）充入PCl3和Cl2各lmol,发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）ΔH＞0，平衡时K（甲）＜K（乙）
  组卷：75引用：6难度：0.6

  解析

二、填空题（本题共3小题，共52分）

• 18．（1）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，降低CO₂含量成为研究热点。下列措施不利于有效减少二氧化碳的是

   

  （填字母）。
  a.植树造林，保护植被
  b.推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
  c.大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发
  d.加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气
  （2）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
  
  已知一定条件下：
  反应Ⅰ：CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=+90.7kJ/mol
  反应Ⅲ：CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g） ΔH₃=+49.5kJ/mol
  该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是

   

  。
  （3）—定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
  

  t℃	600	800	830	1000	1200
  K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
  ①该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  。
  ②若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH₂O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H₂的化学反应速率为

   

  （保留两位有效数字），CO的转化率是

   

  （保留三位有效数字）。
  ③下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是

   

  （填标号）。
  A．混合气体的密度不再随时间改变
  B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变
  C．c（CO）不再随时间改变
  D．容器内的压强不再随时间改变
  E．CO₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1：1
  ④在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n（CO₂）=3mol、n（H₂）=2mol、n（CO）=4mol、n（H₂O）=4mol,则此时v_正

   

  v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （4）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器充入N₂和H₂。发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ/mol,如图为不同投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  ）

  时某反应物X的平衡转化率变化曲线。
  
  ①反应物X是

   

  （填“N₂”或“H₂”）。
  ②判断依据是

   

  。
  组卷：50引用：1难度：0.3

  解析

• 19．Ⅰ．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
  ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
  ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
  ②量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
  ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
  ⑥重复以上滴定操作2～3次。
  请回答下列问题：
  （1）以上步骤有错误的是

   

  （填编号），该步骤错误操作会导致测定结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  （2）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是

   

  （填正确答案标号）。
  A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
  B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
  C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
  D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
  该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值。
  通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值：
  ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液
  ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
  ③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
  （1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中。
  （2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  。
  （3）本实验滴定达到终点的标志是

   

  。
  （4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
  

  待测液/mL	V0（KMnO4）/mL	V1（KMnO4）/mL
  25.00	0.00	9.95
  25.00	1.05	11.10
  25.00	0.50	13.50

  通过上述数据，可知消耗的KMnO₄溶液体积为

   

  mL，求得x=

   

  。
  （5）讨论：
  ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
  ②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

   

  。
  组卷：95引用：1难度：0.5

  解析