2021-2022学年甘肃省酒泉市玉门市高二（上）期中化学试卷

一.选择题（每小题只有一个正确答案，请将答案涂在答题卡上。题每小题2分，共48分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B．放热反应都不需要加热就能发生

  C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

  D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
  组卷：61引用：23难度：0.9

  解析

• 2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应为放热反应

  B．催化剂能降低该反应的活化能

  C．催化剂能改变该反应的焓变

  D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
  组卷：15引用：6难度：0.8

  解析

• 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

  A．碳酸钙高温分解

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．甲烷在O2中的燃烧反应
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 4．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=-Q₂ kJ•mol^-1，
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ•mol^-1
  常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）

  A．0.4Q1+0.05Q3	B．0.4Q1+0.05Q2
  C．0.4Q1+0.1Q3	D．0.4Q1+0.2Q2
  组卷：29引用：20难度：0.9

  解析

• 5．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol

  B．2SO2+O2═2SO3△H=-196.6kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ
  组卷：113引用：20难度：0.9

  解析

• 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃            S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₅     H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈

  A．①

  B．④

  C．②③④

  D．①②③
  组卷：163引用：3难度：0.7

  解析

• 7．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是（　　）

  A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ

  B．含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

  C．1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

  D．1L 0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
  组卷：7引用：3难度：0.7

  解析

• 8．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占

  1

  3

  体积，CO₂占

  2

  3

  体积。且有：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ•mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283kJ•mol^-1
  与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

  A．172.5kJ

  B．1149kJ

  C．283kJ

  D．517.5kJ
  组卷：32引用：7难度：0.7

  解析

• 9．氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol
  相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

  A．H2（g）

  B．CO（g）

  C．C8H18（l）

  D．CH4（g）
  组卷：54引用：28难度：0.9

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二、非选择题（本题共4个小题，共52分）

• 27．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
  N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
  （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol,5分钟后O₂的物质的量为0.5mol,则N₂的反应速率为

   

  ．
  （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志

   

  ．
  A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂
  B．混合气体密度不变
  C．混合气体平均相对分子质量不变
  D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
  （3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是

   

  （填字母序号）．
  
  （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数

   

  ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
  （5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应

   

  （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

   

  ．
  组卷：582引用：15难度：0.5

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• 28．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
  （1）关于该反应的下列说法中，正确的是

   

  ．（填字母）
  A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
  
  （2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

   

  ．
  A．混合气体的平均平均相对分子质量不变       
  B．混合气体的压强不变
  C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
  D．混合气体中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
  （3）温度降低，平衡常数K

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
  （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为

   

  mol•L^-1•min^-1，CO₂和H₂的转化率比是

   

  ：

   

  
  （5）下列措施中能使（4）题中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的有

   

  ．（填字母）
  A．升高温度             B．加入催化剂          C．将H₂O（g）从体系中分离
  D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
  （6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数

   

   （4）题中的CO₂的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
  组卷：9引用：3难度：0.3

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