2020年江苏省南京师大附中高考化学押题试卷（6月份）

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

• 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

  B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

  C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染

  D．目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
  组卷：108引用：2难度：0.5

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．甲酸甲酯的实验式：CH2O

  B．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO

  C．氮气分子的电子式：

  D．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-
  组卷：25引用：1难度：0.8

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• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-

  B．1.0mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、SO42-

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =1的溶液中：Fe2+、AlO2-、Al3+、I-

  D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
  组卷：95引用：3难度：0.6

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• 4．下列有关物质的性质与应用不对应的是（　　）

  A．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本

  B．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

  C．NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂

  D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
  组卷：34引用：1难度：0.6

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• 5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A．用图1装置制取干燥的氨气

  B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

  C．用图3装置配制银氨溶液

  D．用图4装置从食盐水中提取NaCl
  组卷：40引用：2难度：0.5

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• 6．下列叙述不正确的是（　　）

  A．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色

  B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

  D．除去Mg（OH）2浊液中的Ca（OH）2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
  组卷：38引用：2难度：0.6

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• 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl- △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

  B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH-+NH4++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O

  C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

  D．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
  组卷：162引用：1难度：0.5

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三、解答题（共6小题，满分80分）

• 20．水是生命之源。
  （1）关于反应H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l），下列说法正确的是

   

  。（填字母）
  A．焓变△H＜0，熵变△S＜0
  B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
  C．该反应在常温下不易被观察，因为具有较高的活化能，反应速率小
  D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
  （2）电渗析法淡化海水装置示意图如图1所示，在电场中利用膜技术可以实现淡化海水和浓缩海水的分离。
  ①图1中膜a应选用

   

  。（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜
  ②各间隔室的排出液中，A为

   

  。（填“淡化海水”或“浓缩海水”）
  ③电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO₃废液时所发生反应的化学反应方程式：

   

  。
  （3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
  ①如果超临界水的电离度变为常温下的100倍，则此时K_w的值为

   

  。
  ②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图2，其中x为以碳元素计的物质的量分数，如x_CO=

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  所有含

  C

  物质

  ）

  ，t为反应时间，CO的分布分数先增后降的原因是

   

  。
  
  ③不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如图3所示，随着温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是

   

  。
  组卷：45引用：2难度：0.5

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• 21．均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
  （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为

   

  （用元素符号表示）。
  （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是

   

  。
  （3）B分子属于

   

  （填“极性”或“非极性”）分子。
  （4）D分子中心原子的杂化方式是

   

  ，由该原子组成的单质分子中包含

   

  个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为

   

  。
  （5）[Fe（H₂O）₆]²⁺与NO反应生成的[Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请画出[Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺结构示意图：

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析