2020-2021学年安徽省阜阳市太和中学高一（下）第四次月考化学试卷

一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

  B．氢气球遇火发生爆炸

  C．小苏打与盐酸反应生成CO2

  D．铝锅表面生成致密的保护膜
  组卷：44引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．硫酸、烧碱、纯碱和氧化钙分别属于酸、碱、盐和氧化物

  B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高

  C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

  D．40mL10mol⋅L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰混合后加热，可生成标准状况下的气体2.24L
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 3．向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液、产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

  A．H+、Al3+、Fe3+	B．H+、Mg2+、Al3+
  C．H+、Ba2+、Al3+	D．Fe2+、Mg2+、Al3+
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）

  A．1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

  B．25℃、1.01×105Pa时，28g氮气所含的氮原子数为NA

  C．硫化亚铜（Cu2S）和氧化铜的混合物8.0g含有的铜原子数为0.1NA

  D．等物质的量的CO2和SO2含有的原子数都为3NA
  组卷：17引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列关于铝合金的说法中正确的是（　　）

  A．铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金

  B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

  C．镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀

  D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

• 6．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（　　）

  A．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2

  B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性

  C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝

  D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
  组卷：36引用：2难度：0.8

  解析

二、非选择题

• 19．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．
  
  （1）海水淡化的方法有

   

  、离子交换法和电渗析法等．
  （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br₂：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃．若吸收3mol Br₂时，转移的电子是

   

   mol.
  （3）海水中部分离子的含量如下：
  

  成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
  Na+	10560	Cl-	18980
  Mg2+	1272	Br-	64
  Ca2+	400	SO 2 - 4	2560

  其中，Mg²⁺的物质的量浓度是

   

   mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）₂的质量是

   

   g.
  （4）由Mg（OH）₂得到单质Mg,以下方法最合适的是

   

  （填序号）．
  A．Mg（OH）₂→MgO

  电解

  2800

  ℃

  Mg
  B．Mg（OH）₂→MgO

  C

  ，

  真空

  1352

  ℃

  Mg
  C．Mg（OH）₂→无水MgCl₂

  电解

  714

  ℃

  Mg
  D．Mg（OH）₂→MgCl₂溶液

  活泼金属

  Mg.
  组卷：94引用：6难度：0.3

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• 20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
  
  （1）如图1为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其负极发生反应的化学方程式为

   

  ，若将负极材料改为CH₄，写出其负极发生反应的方程式：

   

  。
  （2）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol⋅L^-1的KOH溶液，电池总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该电池负电极发生反应的化学方程式为

   

  ；每转移6mol的电子产生标准状况下的气体的体积为

   

  L。
  （3）图2为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。
  ①腐蚀过程中，正极是

   

  （填“a”“b”或“c”）。
  ②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl,其离子方程式为

   

  。
  ③若理论上耗氧体积为0.224L（标准状况下），则生成

   

  g Cu₂（OH）₃Cl。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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