2021-2022学年天津实验中学高三（上）月考化学试卷（12月份）

一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来

  B．“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关

  C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的

  D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高

  B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖

  C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪

  D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性
  组卷：144引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．CO2的比例模型：	B．次氯酸结构式：H-Cl-O
  C．NH3分子的电子式：	D．硫离子的结构示意图：
  组卷：45引用：6难度：0.6

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的σ键数一定为12NA

  B．0.1moH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

  C．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

  D．1L1mol⋅L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 5．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

  B．c（Ca2+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、Br-

  C．含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+

  D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32-、Cl-
  组卷：28引用：3难度：0.6

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二、填空题（共4题，共64分）

• 15．三氯化氧磷（POCl₃）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。反应装置图如图（加热、夹持装置已省略）。
  
  【资料卡片】
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
  PCl3	−93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
  POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
  SOCl2	−105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

  请回答下列问题：
  （1）实验室制备氯气的离子方程式是

   

  。
  （2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为

   

  （填“P₂O₅”“碱石灰”“浓H₂SO₄”）；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择

   

  （填“己”或“庚”）。
  （3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有

   

  。
  （4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是

   

  。
  （5）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol⋅L^-1的AgNO₃溶液20.00mL（Ag⁺+Cl^-═AgCl↓），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe（SO₄）₂作指示剂，用0.1000mol⋅L^-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点（Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
  ①达到滴定终点的现象是

   

  。
  ②POCl₃的质量分数为

   

  （保留三位有效数字）。
  ③已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 16．治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
  
  （1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图1所示：写出电极Ⅰ上发生的反应式：

   

  工作一段时间后溶液中H₂SO₄的浓度

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）
  （2）用O₂氧化HCl制取Cl₂，可提高效益，减少污染。
  反应为：4HCl（g）+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图2所示：
  过程Ⅰ的反应为：2HCl（g）+CuO（s）⇌CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₁
  过程Ⅱ反应的热化学方程式（△H₂用含有△H和△H₁的代数式表示）

   

  。
  （3）在温度T₀℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2mol NO₂，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0
  ，容器中NO₂的相关量随时间变化如图3所示。
  ①反应到6s时，NO₂的转化率是

   

  。
  ②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是

   

  。
  a.X
  b.Y
  c.Z
  d.W
  ③0～3s内容器中NO₂的反应速率增大，而3s后容器中NO₂的反应速率减小了，原因是

   

  。
  ④此容器中反应达平衡时，温度若为T₁℃，此温度下的平衡常数K=

   

  。
  （4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）。（已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）请结合所学理论通过计算说明c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）的原因

   

  。
  组卷：70引用：3难度：0.5

  解析