2022-2023学年北京市石景山区高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是（ ）
组卷：18引用：1难度：0.8 -
2．下列能层不含d能级的是（ ）
组卷：58引用：1难度：0.9 -
3．1L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由2mol减小到0.8mol,则用H2的浓度变化表示的化学反应速率[mol/（L•min）]为（ ）
组卷：155引用：2难度：0.7 -
4．下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
组卷：60引用：2难度：0.8 -
5．在密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列情况不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
组卷：85引用：3难度：0.5 -
6．下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确的是（ ）
组卷：52引用：3难度：0.7
二、第二部分本部分共5题，共58分。
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18．锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4和Mg（OH）2。某工业除水垢的过程如图所示：
已知：25℃，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（CaCO3）=3.4×10-9。
回答下列问题：
（1）用化学用语表示Mg（OH）2在水中的沉淀溶解平衡。
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中NH4Cl溶解Mg（OH）2的原理。
（3）为探究步骤Ⅰ中用饱和Na2CO3溶液浸泡的目的，某小组设计如图实验方案：
①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应。
②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是。
③iii中加入过量0.1mol/LNa2CO3溶液，CaSO4能否全部转化为CaCO3，结合计算说明（当溶液中剩余的离子浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了）。
（4）结合上述实验证据，解释步骤Ⅰ中用Na2CO3溶液浸泡的目的。组卷：118引用：2难度：0.5 -
19．某研究小组探究不同条件对电解FeCl2溶液微粒放电能力的影响。配制0.1mol/LFeCl2溶液，设计如图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：
（1）0.1mol/LFeCl2溶液pH=5.52，用离子方程式表示其显酸性的原因序号 电压 pH 阴极现象 阳极现象 Ⅰ 1.5V 5.52 无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出 无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀 Ⅱ 1.5V -0.5 有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出 无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红 。
（2）预测电解FeCl2溶液时，阳极放电的微粒可能是。
（3）分析阴极实验现象
①实验Ⅰ中，阴极的电极反应是。
②对比实验Ⅰ、Ⅱ阴极现象，可以得出的结论是。
（4）分析阳极实验现象
①甲同学得出结论：实验Ⅰ、Ⅱ条件下，Fe2+放电而Cl-没有放电。“Fe2+放电”的实验证据是。
②乙同学认为仅由实验Ⅰ、Ⅱ不能得出此结论，并提出Cl-可能放电，Fe3+的产生可能有两种途径。
途径1：Fe2+在阳极放电产生Fe3+。
途径2：产生Fe3+。
（5）Ⅰ中虽未检测出Cl2，但Cl-在实验Ⅰ条件下是否放电仍需进一步证明。小组设计实验Ⅰ的对照实验完成验证，该实验方案是。组卷：33引用：1难度：0.6
