2020-2021学年江苏省南京二十九中高二（上）调研化学试卷（12月份）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．胆矾能溶于水

  B．胆矾受热不分解

  C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶

  D．胆矾溶液能与铁发生置换反应
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 2．磷的氢化物有PH₃、P₂H₄等。PH₄I能和碱反应生成PH₃，PH₄I+NaOH═NaI+PH₃↑+H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．PH3的沸点比H2O的高	B．PH4I中只含离子键
  C．P2H4分子的结构式：	D．PH3分子的电子式：
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Na易与O2反应，可用作高压钠灯

  B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药

  C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂

  D．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42-、Br-

  B．0.1mol•L-1Ca（ClO）2溶液：K+、H+、Cl-、SO42-

  C．0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-

  D．0.1mol•L-1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO-、MnO4-
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

  A．向热的1mol⋅L-1NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

  B．向2%稀氨水中滴加过量的2%AgNO3溶液，可以配成银氨溶液

  C．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

  D．用如图仪器和98%的硫酸（ρ=1.84g⋅mL-1）配制60mL约2mol⋅L-1H2SO4溶液
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）
  

  A．[O]表示还原剂

  B．N2O5能与H2O反应生成HNO3和NO

  C．SO2能与H2O2溶液反应生成H2SO4

  D．物质X一定为NH4HSO4
  组卷：41引用：2难度：0.6

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二、非选择题（共50分）

• 18．NaBH₄在储氢材料、燃料电池等万面具有里要应用。
  （1）NaBH₄中H元素的化合价为-1，具有强还原性，一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和 B（OH）₄^-，参加反应的BH₄^-与生成的纳米铁粉的物质的量之比为

   

  。
  （2）NaBH₄燃料电池中，NaBH₄转化为NaBO₂，电解NaBO₂溶液又可制得NaBH₄，实现物质的循环利用。电解装置示意图如图1所示。
  
  ①电解池阴极的电极反应式为

   

  。
  ②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是

   

  。
  （3）NaBH₄催化释氢。在催化剂作用下，NaBH₄与水反应生成H₂，可能的反应机理如图2所示。
  ①其他条件不变时，以D₂O代替H₂O催化释氢，所得气体的分子式为

   

  。
  ②已知：H₃BO₃为一元弱酸，H₃BO₃水溶液呈酸性的原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  
  （4）在催化剂的作用下，NaBH₄与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图3所示。
  ①0～20min内，温度随时间快速升高的原因是

   

  。
  ②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是

   

  。
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析

• 19．从铬铜废催化剂（主要含CuO•Cr₂O₃、少量有机物及水）中回收铬和铜的实验流程如图：
  
  （1）700℃“焙烧”可使Cr₂O₃不溶于酸，焙烧的另一目的是

   

  。
  （2）配制“酸洗”所用100mL6mol•L^-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、

   

  和

   

  ；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是

   

  。
  （3）为确定xNa₂SO₄•yCr₂（SO₄）₃•zH₂O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H₂O₂在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），暗处静置5min,立刻用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa₂SO₄•yCr₂（SO₄）₃•zH₂O的化学式（写出计算过程）

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.3

  解析