2021-2022学年甘肃省兰州一中高二（上）期中化学试卷（理科）

一、单选题（每题2分，共50分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．太阳能、氢能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源

  B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  C．化学反应中必然伴随发生能量变化

  D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g） ΔH=-241.8 kJ/mol

  B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11 036 kJ/mol

  C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0 kJ/mol

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol
  组卷：30引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中不正确的是（　　）

  A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数

  B．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的ΔS＞0

  C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

  D．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的（　　）

  A．该反应一定需要加热

  B．ΔH=E1-E2，加入催化剂，E1、E2及ΔH均减小

  C．该反应的反应物一定比生成物稳定

  D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
  组卷：5引用：5难度：0.5

  解析

• 5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（　　）

  A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

  B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3

  C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照

  D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
  组卷：13引用：2难度：0.9

  解析

• 6．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．在此过程中，醋酸的电离平衡常数始终增大

  B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c点

  C．在此过程中，n（H+）始终减小

  D．b→c的过程中，c（H+）在增加
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 7．25℃时，水的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

  C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变
  组卷：18引用：4难度：0.9

  解析

• 8．下列说法中不正确的有（　　）
  ①硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质
  ②氨水能导电，NH₃是电解质
  ③液态HCl不导电，属于非电解质
  ④强电解质的导电能力一定比弱电解质强
  ⑤电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电
  ⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的能否导电分为电解质与非电解质

  A．3个

  B．4个

  C．5个

  D．全部
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 9．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（　　）
  

  A．甲、乙两实验均需要秒表

  B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好

  C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小

  D．上述装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率
  组卷：128引用：4难度：0.7

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二、非选择题，共50分

• 28．PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）ΔH=+0.930kJ•mol^-1，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：
  

  t/s	0	50	150	250	350
  n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

  （1）该反应在低温下

   

  自发进行（填“能”与“不能”）．
  （2）反应在前50s～250s内的用PCl₅表示平均速率为

   

  ．
  （3）该反应平衡常数K=

   

  ．
  （4）体系平衡时与反应起始时的压强之比为

   

  ．
  （5）其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl₅，达到新平衡时，n（PCl₃）

   

  0.4mol（填＞，＜，=）．
  （6）相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，反应达到平衡前v_（正）

   

  v_（逆）（填＞，＜，=）．
  组卷：4引用：1难度：0.3

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• 29．氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题．
  （1）Ⅰ．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ⋅mol^-1
  Ⅱ．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₂=-221.0kJ⋅mol^-1
  Ⅲ．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₃=+180.5kJ⋅mol^-1
  利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）．
  ①该反应正反应的活化能为E_akJ⋅mol^-1，则逆反应的活化能为

   

  kJ⋅mol^-1．
  ②在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO转化率与温度、时间的关系图1：
  
  T₁温度下，上述反应平衡常数K=

   

  ；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入4molN₂和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是

   

  ．
  （2）向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应：C（s）+2NO（g）=N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-34.0kJ⋅mol^-1．
  ①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）．
  A．混合气体的密度保持不变
  B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2
  D．混合气体中c（NO）=c（N₂）
  ②恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：图中a、b、c三点中，达到平衡的点是

   

  ．
  （3）现代技术处理尾气的反应原理是NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）⇌3H₂O（g）+2N₂（g） ΔH＜0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和1.2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa.500℃时该反应的平衡常数K_p=

   

  MPa（用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
  组卷：10引用：1难度：0.4

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