2021-2022学年江苏省镇江一中高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

  A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法

  B．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒

  C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

  D．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
  组卷：5引用：1难度：0.9

  解析

• 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　）

  A．pH=6的水呈酸性

  B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小

  C．一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

  D．25℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol⋅L-1，该溶液可能显酸性
  组卷：99引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
  ①常温下NaNO₂溶液的pH＞7；
  ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；
  ③HNO₂和NaCl不能发生反应；
  ④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；
  ⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；
  ⑥pH=1的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.3．

  A．①④⑥

  B．②③④

  C．全部

  D．①④⑤⑥
  组卷：50引用：5难度：0.7

  解析

• 4．在高温或放电条件下，N₂与O₂反应生成NO，NO进一步氧化生成NO₂。2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH=-116.4kJ•mol^-1。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH₄⁺、NO₃^-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂，也可将水体中的NO₃^-转化为N₂。对于反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），下列说法正确的是（　　）

  A．其他条件相同，增大 n （ O 2 ） n （ NO ） ，NO的转化率下降

  B．反应的平衡常数可表示为K= c 2 （ NO ） • c （ O 2 ） c 2 （ N O 2 ）

  C．使用高效催化剂能降低反应的烩变

  D．该反应的△H＜0，△S＜0
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温下，HF和CH₃COOH的电离常数分别为1.8×10^-4和1.8×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．溶液中水的电离程度：b点＜c点

  B．酸的电离程度：c点＞d点

  C．曲线II代表CH3COOH酸

  D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
  组卷：39引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（　　）
  

  选项	事实	结论
  A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
  B	在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），向其中通入氩气	反应速率减慢
  C	工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3	增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
  D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：166引用：4难度：0.5

  解析

二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
  （1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因①

   

  、②

   

  。
  （2）由金红石（TiO₂）制取单质Ti,涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄

  镁

  /

  800

  ℃

  /

  A

  r

  Ti。
  已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ•mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1
  则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

   

  。
  （3）一定条件下，Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应是2I^-+2Fe³⁺⇌I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向

   

  （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案

   

  。
  （4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A，可实现氯的循环利用。
  反应A：4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O
  已知：ⅰ.此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
  ⅱ.
  ①写出此条件下，反应A的热化学方程式

   

  。
  ②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为

   

  kJ。
  （5）电化学在工业生产中具有重要作用。
  ①工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如图：
  
  阳极电极反应式是

   

  。
  ②深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池正极反应式是

   

  。
  
  组卷：17引用：1难度：0.6

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• 18．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
  Ⅰ．工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同（T℃、1L）的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

  	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反应a（恒温恒容）	1	3	0	0
  反应b（绝热恒容）	0	0	1	1

  （1）达到平衡时，反应a,b对比：CO₂的体积分数φ（a）

   

  φ（b）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）下列能说明反应a达到平衡状态的是

   

  。（填字母）
  A．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
  C．c（CH₃OH）=c（H₂O）
  D．容器内压强不再改变
  Ⅱ．我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
  已知：反应1：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH＜0
  反应2：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0
  在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质（CO₂、CO、CH₄）进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图1所示。
  （3）1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是

   

  和

   

  。M点平衡组成含量高于N点的原因是

   

  。
  （4）图中当CH₄和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为

   

  。
  Ⅲ．在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数（φ）与

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的关系如图2所示。
  （5）当

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

   

  （填“D”、“E”或“F”）点。
  （6）

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =

   

  时，CH₃OH的体积分数最大。
  组卷：70引用：3难度：0.3

  解析