2021-2022学年福建省莆田市高三（上）第一次质检化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸（浦城剪纸）、武夷岩茶（大红袍）制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安溪蓝印花布等，下列说法错误的是（　　）

  A．浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化

  B．冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动

  C．德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁

  D．安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 2．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：84引用：10难度：0.7

  解析

• 3．下列对科技新成果的解读错误的是（　　）
  

  	科技成就	化学解读
  A	《科学）公布了下地幔矿物一毛河光矿（MgFe2O4 ）的命名	MgFe2O4中铁元素显+2价
  B	我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚	乙烯和丙烯醇是共聚物的单体
  C	我国成功研制出Zn5（OH）8（NO3）2•2H2O纳米片	它属于碱式盐
  D	我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖	酶对某些特定反应有催化作用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 4．某溶液中含有如表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol•L^-1，阴离子浓度均为1mol•L^-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是（　　）
  

  阳离子	Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、H+
  阴离子	Cl-、SO42-、I-、CO32-、NO3-、OH-

  A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、I-

  B．Na+、K+、Cl-、SO42-、OH-

  C．Na+、NH4+、H+、K+、CO32-

  D．Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
  组卷：18引用：2难度：0.9

  解析

• 5．我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：
  下列说法正确的是（　　）

  A．X和Y的苯环上的一氯代物均只有1种

  B．X、Z都能发生酯化反应

  C．Z和HOCH2CHO互为同系物

  D．用钠可以区别X和Z
  组卷：5引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 14．我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO₂合成CH₃CHO：
  反应1：2CO₂（g）+5H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+3H₂O（g）△H₁=-170kJ•mol^-1
  反应2：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-178kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）2CH₄（g）+H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应1。
  ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．混合气体密度保持不变
  B．CO₂（g）消耗速率和H₂O（g）生成速率之比为2：3
  C．CH₃CHO（g）、H₂O（g）的浓度之比保持不变
  D．混合气体平均摩尔质量保持不变
  ②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高CO₂的平衡转化率的是

   

  （填标号）。
  A．增大CO₂浓度
  B．充入惰性气体
  C．降低温度
  D．加入高效催化剂
  （3）已知：反应2CO₂（g）+5H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+3H₂O（g）生成CH₃CHO的净反应速率为v_净=k_正c²（CO₂）•c⁵（H₂）-k_逆c（CH₃CHO）•c³（H₂O）（k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。该反应的平衡常数K与k_正、k_逆的关系式为

   

  。k_正、k_逆的负对数用pk表示，与温度（T）关系如图1所示。其中代表pk_正与T关系的直线是

   

  （填标号），判断理由是

   

  。
  
  （4）一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molCO₂（g）和xmolH₂（g），仅发生反应1，测得平衡体系中CH₃CHO的体积分数（φ）与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，CH₃CHO产率最高的是

   

  （填字母），f点对应体系中H、O原子个数比接近

   

  。
  （5）一定温度下，在刚性密闭容器中充入2molCO₂和5molH₂，发生反应1和2，达到平衡时测得CH₃CHO的选择性为80%，CO₂的平衡转化率为45%，总压强为560kPa。反应1的平衡常数K_p=

   

  （只列计算式，不带单位）。[已知：CH₃CHO的选择性=

  n

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  ×100%分的分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数]
  组卷：77引用：7难度：0.4

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• 15．某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa₂CO₃固体和0.5gNaHCO₃固体，再分别加入30mL0.3mol•L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）△H₁＜0，HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）△H₂＞0。
  回答下列问题：
  （1）乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？

   

  （填“甲”或“乙”），理由是

   

  。
  （2）查阅资料：
  反应I：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H₁=-12.14kJ•mol^-1；
  反应II：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H₂=+12.64kJ•mol^-1。
  向VmLcmol•L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2VmLcmol•L^-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是

   

  （填标号）。
  
  （3）该化学兴趣小组用如图2所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。
  
  表格一：
  

  试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
  0.5gNa2CO3	40mLHCl、19.0	21.7
  0.5gNaHCO3	40mLHCl、19.0	18.1

  表格二：
  

  试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
  0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
  0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

  表格三：
  

  试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
  0.5gNa2CO3	10mLH2O、19.0	22.3	19.0	10mLHCl、19.0	20.5
  0.5gNaHCO3	10mLH2O、19.0	17.5	19.0	10mLHCl、19.0	18.3

  实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
  ①实验中玻璃搅拌器的使用方法是

   

  。
  ②表格二对应实验得出的结论是

   

  。
  ③反应III：Na₂CO₃（s）+2H⁺（aq）=2Na⁺（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）△H₃；反应IV：NaHCO₃（s）+H⁺（aq）=Na⁺（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H₄。则△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）△H₃，△H₂

   

  △H₄。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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