2012-2013学年福建省三明市大田一中高二（下）化学暑假作业（6）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、解答题
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1．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为，该分子中元素③的杂化类型为；元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是．
（2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（4）写出元素⑧基态原子的核外电子排布；元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为．
组卷：5引用：1难度：0.9 -
2．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用
（1）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．配合物中Ni原子提供成键．配体NH3中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．
（2）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．
（3）镍和镧（）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，则LaNix中，x=13957La．组卷：4引用：1难度：0.7 -
3．W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次增大．其中X原子的价电子构型为nsnnpn，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q的原子序数比Z大10． 回答下列问题：
（1）写出Z元素基态原子的电子排布式；
（2）X、Y、Z、Q电负性由小到大的顺序是．
（3）WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有．
（4）YW3分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是；该物质易液化，极易溶于水，其原因是；
（5）已知Y的氢化物能与W2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键 有．（填标号）
A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键
（6）已知Q能形成正一价的离子和正二价的离子，根据电离能的有关知识，你认为稳定性Q+Q2+ （填“＞”或“＜”），试解释你的理由．组卷：8引用：1难度：0.5
一、解答题
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8．【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA，的电子式为，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是（填选项序号）．
A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；1molB2A4分子中σ键mol.组卷：12引用：2难度：0.5 -
9．【选修3：物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式．
（2）A的单质分子中π键的个数为．
（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm.（用ρ、NA的计算式表示）组卷：18引用：6难度：0.3
