2018-2019学年江苏省无锡市普通高中高二（下）期末化学试卷（选修）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
组卷：70引用：4难度：0.6 -
2．用化学用语表示 Cl2+H2O⇌HCl+HClO中的相关微粒，其中正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.6 -
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.6 -
5．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
组卷：314引用：24难度：0.9 -
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.6
二、非选择题（共70分）
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19．实验室由氯气和含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，实验装置如图（B中冷却装置未画出）：
已知：①Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO。
②Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
③次氯酸可被H2O2还原成Cl-。
（1）实验中须控制氯气与空气（不参与反应）的体积比为1：3，其方法是。
（2）装置B中生成Cl2O、CO2，该反应的化学方程式为；为使装置B中的反应充分进行，本实验中采取的措施有。
（3）若装置B不冷却，则进入装置C中的Cl2O会大量减少，其原因是；装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是。
（4）测定装置C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，。（实验中须使用的试剂有：H2O2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）组卷：18引用：2难度：0.5 -
20．工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品，实验步骤如下：
步骤1：称取固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X；
步骤2：取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO3-还原为Br-；
步骤3：去除过量的SO32-后调至中性；
步骤4：加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 mol•L−1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；
步骤5：另取25.00 mL溶液X，酸化后加热至Br2完全挥发，再用碱液调至中性，测定过剩Br-，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：①25℃时，Ag2CrO4（砖红色）的Ksp=1.1×10-12，AgBr（浅黄色）的Ksp=5.0×10-15；
②步骤5中酸化时发生反应：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（1）步骤1中配制100 mL溶液X所需的玻璃仪器有：烧杯、。
（2）步骤2中，反应的离子方程式为。
（3）步骤4中，滴定终点的现象为。
（4）步骤4中若c（CrO42-）=1.1×10-4 mol•L−1，则此时c（Br-）=mol•L−1。
（5）计算试样中KBrO3质量分数。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）组卷：2引用：1难度：0.5
