2021-2022学年湖南省衡阳市常宁一中高三（下）期中化学试卷

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．科技改变生活。下列说法错误的是（　　）

  A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

  B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

  C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

  D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
  组卷：21引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

  A．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH- △ CH3COO-+CH3CH2OH

  B．稀硝酸清洗试管中的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O

  C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-

  D．向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
  组卷：38引用：2难度：0.6

  解析

• 3．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切.下列说法错误的是（　　）

  A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”

  B．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

  C．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素

  D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池
  组卷：24引用：5难度：0.6

  解析

• 4．有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（　　）

  A．分子式为C11H13NO2

  B．与苯互为同系物

  C．能发生取代反应和加成反应

  D．苯环上的一氯代物有2种
  组卷：19引用：7难度：0.6

  解析

• 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（　　）
  

  选项	离子组	加（或通）入试剂	判断和分析
  A	Na+、K+、 A l O - 2 、Cl-	足量NaHCO3溶液	不能大量共存，因 A l O - 2 和 HCO - 3 之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al（OH）3沉淀
  B	Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3	足量NaOH溶液	不能大量共存，会发生下列反应：Mg2++ HCO - 3 +OH-═MgCO3↓+H2O
  C	NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3	足量CO2	能大量共存，粒子间不反应
  D	Na+、K+、ClO-、Cl-	少量SO2	不能大量共存，会发生下列氧化还原反应：ClO-+H2O+SO2═Cl-+ SO 2 - 4 +2H+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：73引用：5难度：0.6

  解析

• 6．抗击新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液对环境消毒，但“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，易发生反应引起中毒，若反应为：Na³⁵ClO+2H³⁷Cl═NaCl+Cl₂↑+H₂O。下列说法正确的是（　　）{设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知：K（HClO）=3.0×10^-8，K_a1（H₂CO₃）=4.3×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11}

  A．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂多36g

  B．“84”消毒液在空气中会发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

  C．理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NA

  D．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共50分

• 18．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO•PbSO₄•H₂O（三盐）等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）制备PbSO₄的工艺流程如图：
  
  已知：i）PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
  ii）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌

  P

  b

  C

  l

  2

  -

  4

  （aq）ΔH＞0
  iii）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-3
  （1）“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为

   

  ；该步骤中FeS₂和MnO₂颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率变慢。
  
  ①MnO₂原电池中，每消耗3molMnO₂，生成

   

  molFe³⁺，该电池正极上的电极反应式为

   

  。
  ②FeS₂原电池负极上的电极反应式为

   

  。
  （2）“调pH”的目的是

   

  。
  （3）“沉降”中获得PbCl₂采取的措施是

   

  。（答出一条即可）
  （4）“滤液a”经过处理后可以返回到

   

  工序循环使用。
  （5）用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃～60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 19．N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
  i.2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）ΔH₁
  ii.2N₂O（g）⇌N₂（g）+2NO（g）ΔH₂
  iii.4N₂O（g）⇌3N₂（g）+2NO₂（g）ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）根据盖斯定律，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的ΔH=

   

  （写出代数式即可）。
  （2）已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （3）反应i的势能曲线示意图如图（•••表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子）：
  
  ①过程Ⅲ中最大势能垒（活化能）为

   

  kcal•mol^-1。
  ②下列有关反应i的说法不正确的是

   

  （填标号）。
  A．过程Ⅰ中有极性键断裂
  B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
  C．该反应中只有两种物质能够吸附N₂O分子
  D．过程Ⅱ中间体A-O₂可释放O₂也可吸附N₂O分子
  （4）模拟废气中N₂O直接催化分解过程。
  ①515℃时，将模拟废气（N₂O体积分数为40%）以6000m³•h^-1的速度通过催化剂，测得N₂O的转化率为40%，则平均反应速率v（N₂O）为

   

  m³•h^-1。欲提高N₂O的转化率，可采取的措施为

   

  （任写一条）。
  

  物质	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
  n（投料）/mol	19	34	6.5	25	0	0
  n（平衡）/mol	50	x	20	25	2	2

  ②T℃和P₀kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：其中x=

   

  ，N₂O的平衡转化率为

   

  （保留三位有效数字）；该温度下，反应2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）的压强平衡常数K_p=

   

  kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析