2022-2023学年天津二中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共60分）

• 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．实验（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

  B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

  C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

  D．实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
  组卷：68引用：10难度：0.7

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• 2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=3mol/（L•min）	B．v（B）=0.3mol/（L•s）
  C．v（C）=8mol/（L•min）	D．v（D）=1mol/（L•s）
  组卷：28引用：1难度：0.5

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• 3．已知：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）   ΔH=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
  过程Ⅰ：2Fe₃O₄（s）=6FeO（s）+O₂（g）   ΔH=+313.2kJ/mol
  过程Ⅱ：••••••
  下列说法不正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

  B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s）    ΔH=+128.9kJ/mol

  C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

  D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
  组卷：36引用：1难度：0.6

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• 4．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）    ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变

  B．升高温度，平衡向逆反应方向移动

  C．增加A的量，平衡向正反应方向移动

  D．减小B的浓度，则一定有v正＞v逆
  组卷：59引用：1难度：0.5

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• 5．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

  B．稀释时所有离子浓度都减小

  C．b点时，醋酸电离程度最大

  D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
  组卷：40引用：1难度：0.7

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• 6．下列说法中有明显错误的是（　　）

  A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

  B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

  C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
  组卷：585引用：57难度：0.9

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• 7．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

  A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.1mol/L
  C．X2为0.2mol/L	D．Y2为0.4mol/L
  组卷：80引用：2难度：0.8

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二、填空题（本大题共3小题，共40分）

• 22．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
  
  （1）在T℃时，将0.6molH₂和0.4molN₂置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H₂+N₂⇌2NH₃    ΔH＜0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH₃的平均生成速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （2）仍在T℃时，将0.6molH₂和0.4molN₂置于一容积可变的密闭容器中。
  ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
  b.3v_正（H₂）=v_逆（H₂）
  c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  d.混合气体的密度保持不变
  e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
  ②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比

   

  。（填“变大”“变小”或“不变”）
  ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图2所示的变化，改变的条件可能是

   

  。
  a.升高温度，同时加压
  b.降低温度，同时减压
  c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度
  d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度
  （3）现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随算能量变化。“长征八号”火箭已于2018年首飞，其液态燃料为偏二甲基肼（C₂H₈N₂）。25℃、101kPa时，3g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，CO₂和液态水时放热为100kJ。则偏二甲基肼燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
  2NH₃（g）+5NO₂（g）=7NO（g）+3H₂O（g）     ΔH=-akJ•mol^-1
  4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）     ΔH=-bkJ•mol^-1
  则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

   

  。若标准状况下NO与NO₂混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO₂的体积之比为

   

  。
  组卷：69引用：1难度：0.5

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• 23．Ⅰ．FeCl₃溶液可用于金属蚀刻、污水处理。
  （1）25℃时，FeCl₃溶液的滴加紫色石蕊溶液呈红色，其原因是（用离子方程式表示）

   

  。把FeCl₂溶液蒸干灼烧得到的主要产物是

   

  。
  （2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
  

  实验	c（FeCl3）/mol•L-1	v（FeCl3）/mL	温度/℃	pH
  1	0.1	5	25	X
  2	0.1	5	35	Y
  3	0.2	5	35	Z

  下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
  B．表格中X＞Y＞Z
  C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
  Ⅱ．已知：某酸HA K_a=4.0×10^-7（298K）25℃时，向100mL0.1mol•L^-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
  
  （3）25℃时，0.1mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=

   

  mol•L^-1。
  （4）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

   

  。
  （5）在K点时，溶液中c（OH^-）+c（A^-）-c（H⁺）=

   

  mol•L^-1。
  组卷：115引用：1难度：0.3

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