2016-2017学年湖北省襄阳一中高二（下）开学化学试卷

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

• 1．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）

  A．CH4

  B．CS2

  C．H2O

  D．SO2
  组卷：15引用：2难度：0.9

  解析

• 2．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（　　）

  A．第二周期ⅣA族	B．第二周期ⅤA族
  C．第三周期ⅣA族	D．第三周期ⅤA族
  组卷：182引用：22难度：0.9

  解析

• 3．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

  A．Na

  B．H

  C．N2

  D．H2O
  组卷：110引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

  B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl

  C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

  D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
  组卷：33引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）

  A．O2-1s22s22p4	B．Ca  3d2
  C．Fe　3d54s3	D．Si　1s22s22p63s23p2
  组卷：21引用：1难度：0.9

  解析

• 6．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．下列关于海水资源的说法中，错误的是（　　）

  A．海带中含有碘元素

  B．海水中含有大量氯元素

  C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一

  D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染
  组卷：32引用：2难度：0.9

  解析

• 7．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）

  A．CH≡CH

  B．CO2

  C．BeCl2

  D．BF3
  组卷：182引用：8难度：0.9

  解析

• 8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H₂在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

  A．最简单氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

  B．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强

  C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

  D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　）

  A．Na2O和SiO2熔化	B．S和Mg熔化
  C．碘和干冰升华	D．氯化钠和蔗糖熔化
  组卷：61引用：14难度：0.7

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• 10．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内的中子数与质子数之差是（　　）

  A．77

  B．114

  C．37

  D．268
  组卷：53引用：5难度：0.9

  解析

• 11．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^（n-1）-、D^（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（　　）

  A．C＞D＞B＞A

  B．A＞B＞C＞D

  C．D＞C＞A＞B

  D．A＞B＞D＞C
  组卷：85引用：11难度：0.7

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二、填空题

• 32．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：
  

  元素		Mn	Fe
  电离能（kJ/mol）	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  回答下列问题：
  （1）Fe元素价电子层的电子排布式为

   

  ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

   

  ．
  （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是

   

  ．
  （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为

   

  晶体．
  （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

   

  ，其中体心立方晶胞空间利用率为

   

  ．
  组卷：12引用：1难度：0.5

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【化学--选修3：物质结构与性质】

• 33．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
  （1）卤族元素位于元素周期表的

   

  区；溴的价电子排布式为

   

  ．
  （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是

   

  ．
  （3）请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

   

  （写出名称）．
  

  	氟	氯	溴	碘
  第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

  （4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1I、II所示：
  
  请比较二者酸性强弱：HIO₃

   

   H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为

   

  ，写出一个ClO₂^-的等电子体

   

  ．
  （6）图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是

   

  ．
  A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
  B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
  C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
  D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
  （7）已知CaF₂晶体（见图3）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm,则CaF₂的相对分子质量可以表示为

   

  ．
  组卷：42引用：3难度：0.1

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