人教版（2019）选择性必修1《第1章 化学反应的热效应》2023年单元测试卷（12）
发布：2024/8/16 13:0:1
一、选择题
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1．反应M+Z→Q（△H＜0）分两步进行：①M+Z→X（△H＞0），②X→Q（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
组卷：16引用：16难度：0.9 -
2．已知物质A2和B2反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：
A2（g）+B2（g）═2AB（l）△H=-Q1kJ•mol-1
A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-Q2kJ•mol-1
A2（g）+B2（l）═2AB（g）△H=-Q3kJ•mol-1
下列判断正确的是（ ）组卷：2引用：2难度：0.6 -
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
选项 热化学方程式 结论 A 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol H2的燃烧热为241.8kJ/mol B OH-（aq）+H+（aq）═H2O（g）△H=-57.3kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJ C 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1=-akJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-bkJ/mol△H1＜△H2 D C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 组卷：34引用：4难度：0.8 -
4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
组卷：20引用：3难度：0.7
三、解答题
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11．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：． （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（6）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热ΔH=温度
实验次数起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
（t2-t1）/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．组卷：93引用：3难度：0.1 -
12．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6 kJ•mol-1．则M、N相比，较稳定的是。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5 kJ•mol-1，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，则a12726.5 （填“＞”“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 KJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176 kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。
（5）根据下表中键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为。化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/（kJ•mol-1） 414 489 565 155 组卷：13引用：2难度：0.5
