2022-2023学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二（下）期中化学试卷

一、单项选择题：（本题包含13小题，每小题3分，共39分）

• 1．侯氏制碱法主要反应原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．二氧化碳的空间构型为V形

  B．水分子的结构式：

  C．NH4Cl中既有离子键又有共价键

  D．NaCl固体为离子晶体
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 2．硅化镁（Mg₂Si）是一种窄带隙n型半导体材料，具有重要应用前景。对碱液稳定，在盐酸溶液中：Mg₂Si+4HCl⇌2MgCl₂+SiH₄↑。下列说法正确的是（　　）

  A．基态Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p63s2

  B．HCl的电子式

  C．中子数为16的一种硅原子 14 30 Si

  D．SiH4的还原性较甲烷强
  组卷：37引用：1难度：0.5

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• 3．下列有关晶体的说法一定正确的是（　　）
  ①共价晶体中只存在非极性共价键
  ②稀有气体形成的晶体属于分子晶体
  ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
  ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
  ⑤具有离子键的化合物是离子化合物

  A．①③

  B．①④

  C．②⑤

  D．④⑤
  组卷：112引用：1难度：0.7

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标况条件下，22.4LC2H4中含有极性键数目为6NA

  B．1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为12NA

  C．31g白磷分子（正四面体构型）中含有的σ键数目为6NA

  D．1mol水蒸气中含有氢键数目为2NA
  组卷：19引用：2难度：0.6

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• 5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁴；②1s²2s ²2p⁶3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：②＞①＞③
  C．电负性：②＞①＞③	D．最高正化合价：③＞②=①
  组卷：58引用：5难度：0.7

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到：3F₂+4NH₃═NF₃+3NH₄F。请完成下列填空：
  （1）N原子核外有

   

  种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的类型为

   

  。
  （2）NH₃是一种很好的配体，NH₃的沸点

   

  （填“＞”“=”或“＜”）AsH₃，其原因主要是

   

  。
  （3）NF₃是

   

  （填“极性”或“非极性”）分子，NH₄F的电子式为

   

  。
  （4）NF₃分子中N原子杂化方式为

   

  ，NF₃的键角比NH₃的键角小，其原因是

   

  。
  （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺。请写出该反应的离子方程式：

   

  ，不考虑空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.5

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• 17．（1）已知乙醇在铜的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如图：
  请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：

   

  。
  （2）乙醛也能与甲胺（CH₃NH₂）中的-NH₂发生类似反应。甲胺常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为

   

  。
  （3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是

   

  。
  （4）化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
  其中中间体Y中碳原子的轨道杂化方式为

   

  。
  （5）对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，其原因是

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

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