2020-2021学年河北省石家庄二十三中高一（上）第三次月考化学试卷

一、选择题（共22小题，每题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）

  A．CuSO4•5H2O	B．FeSO4•7H2O
  C．KAl（SO4）2•12H2O	D．Fe2（SO4）3•9H2O
  组卷：656引用：28难度：0.9

  解析

• 2．下列化合物的类别完全正确的是（　　）

  A．H2SO4，酸，电解质

  B．Al2O3，金属氧化物，非电解质

  C．Na2CO3，碱，电解质

  D．CO2，酸性氧化物，电解质
  组卷：85引用：2难度：0.7

  解析

• 3．钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼.钍经过中子轰击，可得铀-233，因此它是潜在的核燃料。钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料。²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成^-233U。下列说法正确的是（　　）

  A．钍元素的质量数是232

  B．钍元素的相对原子质量是231

  C．232Th转化成233U是化学变化

  D．230Th和232Th的化学性质相同
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 4．已知NO₃^-在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

  A．加入Al粉后产生H2溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

  B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

  C．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42-

  D．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

  A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5 NA

  B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA

  C．1 mol Fe（OH）3胶体中含有的胶粒数目为NA

  D．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
  组卷：54引用：2难度：0.6

  解析

• 6．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

  A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

  B．氧化还原反应中有化合价的改变，有化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

  C．电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

  D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
  组卷：45引用：8难度：0.9

  解析

• 7．下列有关实验的说法正确的是（　　）

  A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

  B．配制100mL1mol/L的NaOH溶液可将NaOH固体放于天平左盘称其质量

  C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

  D．可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（　　）
  

  选项	用途或者制备	离子方程式
  A	用稀硫酸清洗铁锈	Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
  B	实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳	CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  C	用氢氧化钠溶液吸收氯气	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  D	用氯化铁溶液刻蚀铜板	Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：39引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题

• 23．如图1表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
  
  （1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是

   

  （填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是

   

  （填化学式）。
  （2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是

   

  （填水化物的化学式）。
  （3）利用如图2装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为

   

  （填化学式）。
  （4）元素i的原子结构示意图为

   

  ；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式

   

  。
  （5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置

   

  。
  组卷：94引用：5难度：0.8

  解析

• 24．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
  （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是

   

  （用字母代号填）。
  A．Fe      B．FeCl₃      C．FeSO₄      D．Fe₂O₃
  （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是

   

  nm。
  （3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

   

  。
  某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
  首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是

   

  ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，

   

  、

   

  （填实验操作）、干燥、称量沉淀质量为43.05g。
  （4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是

   

  。
  A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺。
  B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺。
  C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
  （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：
  A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
  ①

   

  ；②

   

  ；③

   

  ；④

   

  。
  B．请写出通入⑥的化学方程式

   
  组卷：7引用：3难度：0.5

  解析