2020-2021学年天津市塘沽一中高三（上）第三次月考化学试卷

一、选择题（共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

• 1．我国明朝时期“郑和下西洋”具有重要的历史意义，它发展了海外贸易，传播了中华文明。当时我国主要输出瓷器、丝绸、茶叶、漆器、金属制品和铜钱等。下列有关叙述错误的是（　　）

  A．郑和船队白天使用指南针导航，指南针材料为磁铁矿，主要成分为Fe3O4

  B．丝绸的主要成分为蛋白质

  C．烧制瓷器的原料是纯碱和黏土

  D．铜钱并不呈现金属铜的颜色，主要是因为其为铜合金
  组卷：33引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：As＞Se＞Br	B．电负性：S＞Se＞As
  C．还原性：S2-＞As3-＞Cl-	D．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：19引用：1难度：0.6

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• 4．CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
  2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
  下列说法不正确的是（　　）

  A．CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+2H2O（g）△H＜0

  B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

  C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

  D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
  组卷：95引用：10难度：0.6

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• 5．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K₁＞K₃＞K₂
  ①NH₃+H⁺⇌NH₄⁺（平衡常数为K₁）；
  ②Ag⁺+Cl^-⇌AgCl（平衡常数为K₂）
  ③Ag⁺+2NH₃⇌Ag（NH₃）₂⁺（平衡常数为K₃）
  据此所做以下推测合理的是（　　）

  A．氯化银可溶于氨水

  B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

  C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象

  D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
  组卷：34引用：1难度：0.5

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二、选择题

• 14．某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
  Ⅰ．称取0.6350g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂，冷却后过滤，将滤液配制成250mL溶液；
  Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，将溶液中的Fe³⁺化为无色稳定的

  F

  e

  F

  3

  -

  6

  ，防止其氧化I^-，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
  Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（无色）。至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
  Ⅳ．平行测定三次，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。
  

  实验序号	1	2	3
  消耗Na2S2O3标准溶液体积/mL	17.02	16.98	17.24

  Ⅴ．计算铜的质量分数。
  已知：
  ⅰ．I₂在水中溶解度小，易挥发。
  ⅱ．I₂+I^-⇌

  I

  -

  3

  （棕黄色）。
  （1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是

   

  。
  （2）将滤液配制成250mL溶液，所用的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有

   

  。
  （3）Ⅱ中Cu²⁺和I^-反应生成CuI白色沉淀和I₂。
  ①Cu²⁺和I^-反应的离子方程式是

   

  。
  ②加入过量KI溶液的作用是

   

  。
  （4）在滴定管中装入Na₂S₂O₃标准溶液的前一步，应进行的操作为：

   

  。
  （5）室温时，CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和

  I

  -

  3

  ，Ⅲ中，在滴定至终点前若不加KSCN溶液，则使测定结果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  （6）Ⅳ所消耗的Na₂S₂O₃标准溶液平均体积为

   

  mL，Ⅴ计算得到样品中Cu的质量分数为

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 15．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH₄、CH₃OH等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
  天然气重整的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H₁=+206.4KJ•mol^-1
  已知：水煤气变换反应为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1
  （1）CH₄与CO₂经催化重整制得CO和H₂的热化学反应方程式为

   

  。
  （2）合成气在一定条件下能够合成甲醇反应为CO（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）。在恒温刚性容器中，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是

   

  。（填选项字母）
  A.气体密度不再改变
  B.气体平均摩尔质量不再改变
  C.容器内的压强不再发生变化
  D.单位时间内消耗CO和生成CH₃OH物质的量相等
  （3）用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH（不考虑副反应）
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH （g）+H₂O（g）△H＜0
  ①某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 amolL^-1和3amol•L^-1，反应平衡时，CH₃OH的产率为b,该温度下反应平衡常数的值为

   

  。
  CH₃OH的平衡产率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  
  ②恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O
  a、甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为

   

  。
  b、P点甲醇产率高于T点的原因为

   

  。
  c、根据图1，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为

   

  ℃
  
  （4）在刚性容器中，物质的量相等的CH₄和H₂O发生天然气重整反应，图2为CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系。
  ①图中温度T₁、T₂、T₃、T₄由大到小顺序为

   

  。
  ②有利于提高平衡体系中CO体积分数又能加快化学反应速率的是

   

  。
  A.升高温度
  B.加入催化剂
  C.减小压强
  D.增大水蒸气浓度
  ③图中压强是起始容器中压强，列式计算CH₄和H₂O反应在图中N点（起始压强4PMPa）的平衡常数Kp=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：22引用：1难度：0.5

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