沪教版九年级上册《5.2 金属矿物 铁的冶炼》2023年同步练习卷（2）（黑龙江省大庆六十九中）

一、选择题

• 1．工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO₃•Cu（OH）₂，已知Cu（OH）₂和CuCO₃都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）₂的分解温度为66℃到68℃，CuCO₃的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（　　）

  A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

  B．m=24

  C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g

  D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去
  组卷：374引用：4难度：0.2

  解析

• 2．将CO通入盛有12.0g的Fe₂O₃的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe₂O₃还原过程中转化过程：Fe₂O₃→ Fe₃O₄→ FeO→Fe.下列说法错误的是（　　）

  A．反应后的黑色固体为混合物

  B．试管中残留固体质量为10.8g

  C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g

  D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
  组卷：1660引用：4难度：0.1

  解析

• 6．老师利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对一氧化碳还原氧化铁反应的影响
  
  （1）从实验安全和环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是

   

  。
  （2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
  

  步骤	操作	甲组现象	乙组现象
  1	称量黑色粉末质量/g	m1	m2
  2	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
  3	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	全部溶解，无气泡
  4	取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液	有红色物质产生	无明显现象

  ①小雨查阅资料后发现四氧化三铁能被磁铁吸引，在常温与稀盐酸反应无气体产生，与硫酸铜溶液不反应，故猜想乙组的生成物为四氧化三铁。他又发现m₂恰好为

   

  g,这可成为支持上述猜想的新证据。甲、乙两组实验说明温度对一氧化碳和氧化铁反应有影响。
  ②若乙组的澄清石灰水变浑浊，写出乙组玻璃管内发生反应的化学方程式

   

  。
  （3）前面的学习中，出现过反应物种类相同，但

   

  不同导致反应产物不同的情况，请举例说明

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.2

  解析

• 7．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
  
  （资料1）草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O

  浓硫酸

  △

  CO₂↑+CO↑+4H₂O。
  （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是

   

  （填字母编号）。
  （资料2）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；
  （资料3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
  （资料4）氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强；
  （问题讨论）用如图所示装置进行实验：
  （2）实验前应先

   

  。
  （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是

   

  （填字母编号）。
  a.浓硫酸
  b.澄清的石灰水
  c.氢氧化钠溶液
  
  （4）B装置的作用是

   

  。
  （5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

   

  。
  （数据分析与计算）
  （资料5）铁的常见氧化物中铁的质量分数：
  

  铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
  铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

  （6）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
  ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则

   

  ＜m＜

   

  。
  ②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g,则此铁红样品中铁的质量分数是多少？[写出详细计算过程]
  （实验评价）
  （7）反思：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析