2020-2021学年吉林省长春外国语学校高二（上）开学化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）

  A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

  B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

  C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

  D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
  组卷：208引用：11难度：0.7

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• 2．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是（　　）
  ①HCl的溶解度比H₂S的大；②HClO的氧化性比H₂SO₄的强；③HClO₄的酸性比H₂SO₄的强；④HCl比H₂S稳定；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl₂能与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl₂可以从H₂S溶液中置换出S；⑧同浓度的HCl和H₂S的水溶液，前者酸性强；⑨HCl（或Cl^-）还原性比H₂S（或S^2-）弱。

  A．③④⑤⑥⑦⑨

  B．③④⑥⑦⑧

  C．①②⑤⑥⑦⑨

  D．③④⑥⑦⑨
  组卷：110引用：1难度：0.5

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• 3．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）

  A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

  B．NH5中既有共价键又有离子键

  C．NH5的电子式为

  D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑
  组卷：42引用：8难度：0.7

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• 4．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol.

  A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

  B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

  C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

  D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
  组卷：479引用：20难度：0.9

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二、填空题（共6小题，每小题10分，满分58分）

• 12．下列反应在210℃达到平衡：
  ①PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0，K=1；
  ②CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）△H＜0，K=5×10⁴；
  ③COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；
  （1）根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是

   

  。反应②和反应③的平衡常数K表达式

   

  。（填“相同”或“不同”）
  A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
  B．c（PCl₅）=c（PCl₃）c（Cl₂）=1
  C．c（PCl₅）=c（PCl₃）c（Cl₂）
  （2）降低Cl₂的浓度，反应③的K值

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  （3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是

   

  。
  A．反应①②同时升温
  B．反应①②同时降温
  C．反应①降温，反应②维持在210℃
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
  

  t/℃	700	800	830	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
  （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  ．
  （2）从表中看出，升高温度，K值

   

  ，则CO₂的转化率

   

  ，化学反应速率

   

  ．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
  （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

   

  
  A．容器中压强不变
  B．混合气体中c（CO）不变
  C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  D．c（CO₂）=c（CO）
  （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为

   

  ℃．
  组卷：9引用：2难度：0.3

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