2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（共16题，每题3分，共48分）

• 1．已知NaHCO₃溶液与盐酸反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列ΔH的判断正确的是（　　）
  CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）⇌HCO₃^-（aq）   ΔH₁
  HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）⇌H₂CO₃（aq）   ΔH₂
  H₂CO₃（aq）⇌H₂O（l）+CO₂（g）   ΔH₃

  A．ΔH1＜0；ΔH2＞0	B．ΔH2+ΔH3＞0
  C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0	D．ΔH1＞ΔH3
  组卷：40引用：4难度：0.7

  解析

• 2．可逆反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在压强不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（　　）

  A．单位时间内生成nmolO2的同时生成nmol NO2

  B．2ν正（NO）=ν逆（O2）

  C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态

  D．混合气体的密度不再改变的状态
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 3．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1。下列判断错误的是（　　）

  A．x=2

  B．平衡时，A的转化率为40%

  C．B平衡时的物质的量为0.4mol

  D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态
  组卷：8引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
  组卷：37引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．增大压强，因为增大了活化分子百分数，所以化学反应速率加快

  B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

  D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
  （1）2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H₁=-197kJ•mol^-1  K₁=a
  （2）2NO （g）+O₂ （g）⇌2NO₂ （g）；△H ₂=-144kJ•mol^-1 K₂=b
  （3）NO₂ （g）+SO₂ （g）⇌SO₃ （g）+NO （g）；△H₃=mkJ•mol^-1 K₃=c
  下列说法正确的是（　　）

  A．m=-26.5 2c=a-b	B．m=-53  c2=a/b
  C．m=-26.5  c2=a/b	D．m=-53  2c=a-b
  组卷：53引用：9难度：0.6

  解析

• 7．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）△H＞0，达到平衡时测得c（CO₂）=a mol•L^-1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（NH₃）=x mol•L^-1。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应△S＞0，任何温度下都能自发进行

  B．新平衡时，△H变为原来的2倍

  C．新平衡的平衡常数K=4a3 mol3•L-3

  D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变
  组卷：10引用：3难度：0.5

  解析

二、原理综合题（共52分）

• 20．请根据化学反应原理的知识回答下列问题。
  （1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知298K温度下：
  ①2C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）   ΔH1=akJ•mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₂=bkJ•mol^-1
  ③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₃=ckJ•mol^-1
  反应2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的焓变ΔH=

   

  。（用含字母的代数式表示）
  （2）某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=1806.4kJ•mol^-1。
  ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填选项字母）。
  a.4v_正（NH₂）=5v_逆（N₂）
  b.NH₃（g）与H₂O（g）的物质的量之比保持不变
  c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
  d.各组分的物质的量分数保持不变
  ②向一密闭容器中充入2molNH₃（g）和3molNO（g），发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图所示（T代表温度），判断T₁和T₂的大小关系：T₁

   

  T₂ （填“＞”“＜”或“=”）。T₁时，A点的坐标为（0.75，20），此时NO的转化率为

   

  （保留三位有效数字）。
  
  （3）科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g） ΔH＞0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO（g），充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是

   

  （填选项字母）。
  a.通入氦气
  b.加入催化剂
  c.除去体系中的CO₂
  d.升高温度
  组卷：8引用：2难度：0.5

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• 21．氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（ g）+CO₂（g）。回答下列问题：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1 （ a,b均大于0）
  反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）的△H

   

  0（填”＞”、“=”、“＜”），若该正反应的活化能为c kJ•mol^-1，则逆反应的活化能为

   

  kJ•mol^-1（用a、b、c表示）。有利于加快该反应速率的条件是

   

  。（任写一条）
  （2）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1mol•L^-1。不同温度下，测得反应2小时时NO 去除率如图所示：
  ①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是

   

  （填C、CaO/C、La₂O₃/C）。A点

   

  （填“是”或“不是”）平衡点，理由是

   

  。
  ②400℃时，CaO/C催化下反应速率v（NO）=

   

  mol•L^-1•h^-1，该温度下此反应的平衡常数K_p=144，则反应达平衡时NO的去除率为

   

  。
  ③上述实验中，400℃时，若要实现反应2小时La₂O₃/C对NO 的去除率达到36%，则可能采取的措施是

   

  。
  A．降低温度
  B．压缩体积
  C．恒容下，向体系中通入氦气
  D．恒容下，向体系中通入更多NO
  组卷：14引用：3难度：0.6

  解析