2020-2021学年陕西省宝鸡市金台区高二（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）
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1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
组卷：74引用：10难度：0.9 -
2．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）
组卷：209引用：4难度：0.9 -
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．组卷：45引用：2难度：0.7 -
4．根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（ ）
化学键 H-H H-Cl H-Br Cl-Cl Br-Br 键能（ kJ•mol-1） 436 431 299 247 193 组卷：95引用：6难度：0.7 -
5．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（ ）
组卷：36引用：2难度：0.7 -
6．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
组卷：40引用：5难度：0.7 -
7．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）
组卷：278引用：20难度：0.9 -
8．下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是（ ）
组卷：46引用：1难度：0.6
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
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23．铬锆铜（CuCrZr）合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆（40Zr）位于第IVB族，根据要求回答下列问题：
（1）铜元素在元素周期表的位置为。
（2）形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是（填元素符号）。
（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是（填标号）。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。
（5）如表是Fe与Cu的部分电离能数据，I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是。元素 Fe Cu 第一电离能I1（KJ•mol-1） 759 746 第二电离能 I2（KJ•mol-1） 1561 1958 组卷：31引用：1难度：0.9 -
24．第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：
（1）基态锗（Ge）的价电子排布图为。
（2）上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有。
（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是（填分子式）。
（4）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为（写一种）。
（5）硅晶体结构类似于金刚石（如图甲），则14克硅晶体中含mol共价键。1mol石墨（如图丙）晶体中含mol共价键。
（6）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰（如图丁）的晶胞边长为a pm,则干冰的密度为g•cm-3（用含a和NA的代数式表示）。组卷：7引用：1难度：0.6
